disoluciones

1. La combustión de 2,573 g de un compuesto orgánico dio 5,143 g de CO2 y 0,9015 g de
H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto, si éste sólo contenía C, H y O?
DATOS: C(12), H(1), O(16) uma.C7H 6O 4
2. Al quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas de CO2 y H2O obtenida es
55/27. ¿De qué hidrocarburo se trata?. 1996
DATOS: C(12), H(1) uma. Pentano
3. El aluminio reaccionacon el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se
hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del 81% de pureza con ácido clorhídrico.
Calcular: a) el volumen de disolución deácido clorhídrico 5 M, necesario para la reacción;
b) El volumen de hidrógeno gaseoso, medido a 27ºC y 740 mm de Hg.
DATOS: Al(27 uma). R = 0,082 atm.l/mol.K a) 1,8 l. b) 113,7 l.
1995
4. El ácidosulfúrico reacciona con cloruro sódico dando ácido clorhídrico y sulfato sódico.
Escribir y ajustar la ecuación química del proceso. Calcular los gramos de ácido sulfúrico
del 90% de pureza queserían necesarios para obtener 20 g de ácido clorhídrico del 38% de
riqueza.
DATOS: H(1), S(32), O(16), Cl(35,5) uma. 11,33 g.
5. ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 89 ml de una disolución de NaOH0,8 M para
que resulte 0,5 M?.
53,4 ml.
6. El análisis de un compuesto da la siguiente composición centesimal: 4,79% de hidrógeno;
38,1% de azufre y 57,1% de carbono. Sabiendo que la cantidad demoléculas existentes
en 5 gramos de compuesto es 1,8.1022, determinar la fórmula molecular del mismo.
DATOS: C(12), H(1), S(32). C8H 8S2.
7. ¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, quecontiene únicamente Cu, Pb y
Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g de PbSO4 y 0,2206 g de Zn2P2O7?
DATOS: Pb(207,2), Zn(65,38), P(30,97), S(32), O(16).
6,2% de Zn.,
0,54% de Pb y93,26% de Cu.
9
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
EJERCICIOS DE QUÍMICA PROPUESTOS EN LAS PRUEBAS 1
DE SELECTIVIDAD (LOGSE) DE LA U.E.X. (1994 - 2003)
8. Mediante la descomposición de la azida sódica,...