Disoluciones

1. Describa los factores que afectan la solubilidad de un sólido en un líquido ¿Qué significa decir que dos líquidos son miscibles?
2. ¿Por qué el naftaleno (C10H8) es más soluble en benceno que en CsF?
3. Explique las razones de por qué el etanol no es soluble en ciclohexano?
4. Explique por qué la presión afecta la solubilidad del oxigeno en agua pero no la del NaCl en agua
5. Una mena deplata contiene 5,95 g de plata por tonelada de mineral. Exprese la concentración de plata en ppm
6. Se prepara una disolución que contiene 25,5 g de fenol (C6H5OH) en 495 g de etanol (CH3CH2OH). Calcule:
a. La fracción molar de fenol
b. El porcentaje en masa del fenol
c. La molalidad del fenol
7. El ácido ascórbico (C6H8O6) es una vitamina soluble en agua. Una disolución que contiene 80,5 gde ácido ascórbico disuelto en 210 g de agua contiene una densidad de 1,22 g /mL a 55 ˚C. Calcule:
a. El porcentaje en masa
b. La fracción molar
c. La molalidad
d. La molaridad del ácido ascórbico en esta solución.
8. El propilenglicol, C3H6(OH)2 suele utilizarse en disoluciones anticongelantes para automóviles. Si una disolución acuosa tiene una fracción molar X C3H6(OH)2= 0,100, calcule:
a.El porcentaje en masa del propilenglicol
b. La molalidad del propilenglicol en la solución
9. Describa como prepararía cada una de las disoluciones acuosas siguientes partiendo de KBr sólido:
a. 0,75 Lt de KBr 1.5 *10-2M
b. 125 g de KBr 0,180 m
c. 1,85 Lt de una disolución que tiene 12,0 % en masa de KBr(densidad de la disolución = 1,10 g/mL)
d. Una disolución de KBr 0,150 M que contieneapenas suficiente KBr para precipitar 16 g de AgBr de una disolución que contiene 0,480 moles de AgNO3
10. La densidad del acetonitrilo (CH3CN) es de 0,786 g/mL y la densidad del metanol (CH3OH) es de 0,791 g/mL. Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de metanol en 90 mL de acetonitrilo.
a. Calcule la fracción molar del metanol en la disolución
b. Calcule la molalildad de la disoluciónc. Suponiendo que los volúmenes son aditivos calcula la molaridad de metanol en la disolución
11. Determine la formula empírica y molecular para cada una de las siguientes sustancias.
a. Un estimulante presente en el café que contiene 49,5% de C, 5,15% de H 28,9% de N y 16,5% de O masa molar cercana a 195 g/mol.
b. El glutamato monosódico un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos yque contiene 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85% de O 8,29% de N y 13,60% de Na masa mola169 g/mol
12. El burbujeo que produce una tableta de alka-seltzer se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio y ácido cítrico(H3C6H5O7).

En cierto experimento se permite que reaccione 1 g de bicarbonato de sodio y 1 g de acido cítrico.
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos gramos de dióxidode carbono?
c. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limitante?.
13. Si un automóvil viaja 125 millas con un rendimiento de 19,5 mi/gal de gasolina ¿Cuántos kilogramos de CO2 se producen? Suponga que la gasolina de compone de octano (C6H18) liquido y que tiene una densidad de 0,69 g/mL
14. La cafeína C8H10N4O2 es un estimulante presente enel café y en el té. Si una disolución de cafeína en cloroformo tiene una concentración de 0,075m, calcule (a) el porcentaje en masa de la cafeína; (b) la fracción molar de la cafeína.
15. El amoniaco acuoso comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90 g/mL . Calcule la molaridad de esta disolución.
16. Si se evapora agua de una disolución de K2SO4 0,188 M hasta que el volumen dedisolución es 105 mL ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
17. Calcular a que volumen deben diluirse 50 mL de jugo de naranja concentrado al 50% m/v para obtener un jugo bebible al 10% m/v.
18. ¿Qué volumen se disolución antiséptica al 70% habrá que emplear para preparar 350 mL de una disolución al 40%? ¿Cuánta agua se tiene que usar?
19. El vinagre se utiliza entre otras cosas...