Disolver Sustancias Simples

Índice
Introducción 1
Problema 2
Hipótesis 2
Experimento 3
Información de Trasfondo 4
Recopilación de datos 8
Fotos 9
Conclusión 12
Proyecciones 13
Referencias 14


Introducción

La investigación se torno de interés para el investigador al cuestionarse cual sustancia se disolverá más rápidamente en el agua: azúcar, bórax, bicarbonato de soda y/o sal yodada. Esta investigaciónayudara a entender que sustancia se beneficia más de las condiciones bajo las cuales se realizara el experimento.


Problema

¿Qué sustancia se disuelve más rápidamente en el agua?


Hipótesis

Dado que el azúcar es un carbohidrato natural, se disuelve más rápidamente en el agua o sea, en menor tiempo.


Experimento
Materiales

 Vasos de precipitado (capacidad de 80 ml)
Agua
 Azúcar
 Bicarbonato de soda
 Sal
 Bórax
 Cronometro
 Marcadores
 Agitadores de bebidas
 Cuchara de medir


Procedimiento:
1) Rotule los vasos con las letras A (azúcar), B (bicarbonato de soda), C (sal), y D (bórax).
2) Añade 60 mililitros de agua temperatura ambiente a cada vaso (temperatura entre 75–85 ° C, medido con termómetro).
3) Añade media cucharadita de cadasustancia A (azúcar), B (bicarbonato de soda), C (sal), y D (bórax) a los respectivos vaso y agite por 5 segundos.
4) Observe lo que le ocurre a cada sustancia y el tiempo que le toma en disolverse.
5) Anote los resultados y repita la prueba para cada una. (Se limitara el tiempo a 60 segundos para luego anotar observaciones.)
6) Anote los resultados y calcule el tiempo promedio que le tomo a cadauna para disolverse y cualquier otra observación.
Información de Trasfondo

Solución:
En química, una disolución o solución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersantedenominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formadapor uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua.
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el solutono está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca.

Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos clasifican las disoluciones en diluidas yconcentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de soluto. Es inconveniente la utilización de esta clasificación debido a que no todas las sustancias se disuelven en la misma proporción en una determinada cantidadde disolvente a una temperatura dada. Una disolución es concentrada (saturada) porque no admite más soluto, aunque por la poca cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como diluida. Por ello es más conveniente clasificar a las soluciones como no saturadas, saturadas y sobre saturadas.
El Azúcar:
Es un endulzante de origen natural, sólido, cristalizado, constituido esencialmente por...