diversidad

Reacción química:
Transformación de unos compuestos químicos en otros En una reacción química, unas sustancias iniciales llamadas reactivos se transforman en otras sustancias distintas llamadas productos.
En una reacción química siempre se produce un cambio energético en el sistema, con desprendimiento o con absorción de energía.
En toda reacción química, la masa de losreactivos es igual a la masa de los productos; esto es, se conserva la masa del sistema.
En toda reacción química, el numero de átomos que intervienen no se modifica; solo se produce una reagrupación de los mismos.
ESTUDIO
Toda reacción química debe tener el mismo numero de átomos en reactivos que en productos; esto es, debe estar ajustada.
Una ecuación química permite establecer unaproporción, bien en moléculas, bien en moles, entre todas las sustancias que intervienen.
CALCULOS
En las relaciones masa - masa y masa - volumen la proporcionalidad se establece entre moles, mientras que para la relación volumen - volumen la proporcionalidad se establece directamente entre volúmenes.
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
En una reacción de síntesis , varias sustancias( elementos ocompuestos ) se combinan formando una sustancia mas compleja.
Reactivos:
Instalación preparada para que en su interior se produzcan reacciones químicas o biológicas.
Productos:
Sustancia empleada para descubrir y valorar la presencia de otra, con la que reacciona de forma peculiar.
B)
Cambio químico En la combinación se ha originado una nueva sustancia y tenemos partículas queantes no habia , las del agua. Se ha producido un cambio químico.
Cambio físico En la mezcla las mezclas del oxigeno y del hidrógeno no han sufrido transformaciones : se ha producido un cambio físico.
2.
Reacción endotérmica, reacción química que absorbe energía. Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, laruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener los productos.
El nitrato de potasio sólido está formado por iones potasio y nitrato unidos entre sí(los iones se forman cuando los átomos o moléculas ganan o pierden electrones). Cuando el nitrato de potasio se disuelve en agua, la ruptura de enlaces absorbe calor de la misma sustancia y del agua, por lo que la temperatura del sistema baja.
Algunas reacciones endotérmicas necesitan más energía de la que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente.Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).
Reacción exotérmica
reacción química que desprende energía. Por ejemplo, la reacción deneutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta.
Las reacciones exotérmicas se han utilizado durante miles de años, por ejemplo, en la quema de combustibles. Cuando se quema carbón tienen lugar varias reacciones, pero el resultado global es que los átomos de carbono delcarbón se combinan con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono gas, mientras que los átomos de hidrógeno reaccionan con el oxígeno para producir vapor de agua. La redistribución de los enlaces químicos desprende gran cantidad de energía en forma de calor, luz y sonido. Aunque para la ruptura de los enlaces entre el carbono y el hidrógeno se requiere energía calorífica, ésta...