diverso








MATERIA:

TEMA:

DOCENTE: FERNANDO DIAZ

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FECHA DE ENTREGA:












NOTA:__________




INTRODUCCION.

-En el presente trabajo se investigaras sobre el tema de soluciones químicas tal y como lo dice laportada se muestra lo que son las solucione y tipos de soluciones que existen como son:
Las soluciones homogéneas y las soluciones heterogéneas que nos dice que las homogéneas son aquellas que no se pueden ver a simple vista como lo es el agua con azúcar, el café, entre otras. en cambio las soluciones heterogéneas son aquellas se pueden ver a simple vista como la ensalada como un principal ejemplo, y entre muchas otras más soluciones heterogéneas también se investigó lo que es el calor de solución, solubilidad, miscible, inmiscible, la solución saturada, sobresaturada, y la insaturada , se muestra por qué son importantes para la vida del ser humano. Además se investigo mas sobre las soluciones como algunos problemas.OBJETIVOS.
Conocer sobre las soluciones químicas que existen
Indagar acerca de cómo las soluciones se clasifican
Investigar como las soluciones son mezclas heterogéneas, como homogéneas


















SOLUCIONES QUIMICAS.
Soluciones:
Una solución está definida como una mezcla homogénea1 de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyasproporciones varían de una solución a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El solvente es el medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES:
POR SU CONCENTRACIÓN 
Sólidas: 
Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño;
Gas en sólido: hidrógeno en paladio;Líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersan te no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.Líquidas:
Líquido en líquido: alcohol en agua;
Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
Gas en líquido: oxígeno en agua
Saturada: en esta disolución2hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersan te, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl3 es aquella que contiene 37,5g disueltosen 100g de agua 0ºC.

Gaseosas:
Gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
Gas en líquido: gaseosas, cervezas;
Gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevadatemperatura y luego se enfría el sistema lentamente.
Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido, o un gas actuando como solvente o como soluto. Normalmente el solvente es un líquido. Por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y un poco de gases como el anhídrido carbónico y oxígeno. El agua carbonatada es una solución saturada de anhídridocarbónico en el agua. Las soluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente importantes en todos los procesos de vida, en las áreas científicas, y en muchos procesos industriales. Los fluidos del cuerpo son soluciones, y las variaciones en las concentraciones de nuestros fluidos corporales, sobre todo aquéllos de sangre y orina, dan valiosas pistas a médicos sobre la salud de una persona....