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VALORACIÓN ÁCIDO – BASE


1. OBJETIVO

Valorar una solución de HCl mediante una reacción de neutralización con una solución de NaOH de concentración conocida.

2. INTRODUCCIÓN

En lareacción de neutralización se tiene:

H+ + OH- → H2O

Por la reacción anterior se puede deducir que para lograr la total neutralización de las especies reaccionantes, sin que ninguna deellas quede en exceso, se debe tener en el medio un indicador que detecte el exceso de una de las especies. En esta práctica se utiliza fenolftaleína como indicador, la cual cambia de incolora a rosadacuando hay exceso de base en el medio.
La forma más usada para expresar la concentración de una solución es la molaridad (M), la cual se puede definir como el número de moles de un soluto porlitros de solución. En general:

Esquemáticamente se puede representar la valoración que se va a llevar a cabo de la siguiente forma:

Cada compuesto iónico al colocarlo en solución, se va a separar ensus iones (ejemplo: NaOH en Na+ (ac) y OH- (ac)), y son estos iones los que van a reaccionar al mezclar las dos soluciones dando los productos finales, cloruro de sodio y agua.
3. MATERIALES YREACTIVOS
1 Bureta de 25 mL

2 Beaker de 250 mL

1 Erlenmeyer de 150 mL

1 Probeta de 50 mL

1 Pipeta Pasteur

1 Piceta

500 mL de solución de NaOH 0,1 M

500 mL de solución de HCl 0,1 MFenolftaleína





4. EXPERIMENTACIÓN
Tome una bureta limpia y enjuáguela con dos porciones de 2 mL de agua destilada. En un beaker limpio y seco tome 40 mL de la solución de NaOH 0,1 M;Enjuague (cure) la bureta 2 veces con 2 mL de base (solución de NaOH) en cada caso; descarte estas porciones de base usada. Llene la bureta (incluyendo la punta y la parte debajo de la llave) con lasolución de NaOH sin dejar ninguna burbuja.
Ponga en un erlenmeyer limpio y seco 25 mL de HCl de concentración desconocida y dos gotas de fenolftaleína. Coloque el erlenmeyer con el ácido sobre un papel...