Do Re Mi Filosofia

OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Clásicamente, oxidación es la combinación de una sustancia con oxigeno, y la reducción el proceso inverso,
es decir, la disminución del contenido de oxigeno de una sustancia. Sin embargo tras el estudio de distintas
reacciones se acaba definiendo oxidación como la perdida de electrones y reducción como la ganancia de
electrones.
No puede haber procesos de oxidación oreducción aislados, porque si una especie química pierde electrones,
otra debe ganarlos. Así todo proceso de oxidación va unido a otro de reducción; hay una transferencia de
electrones de la sustancia que se oxida hasta la que se reduce.
Si n es la valencia del metal la oxidación viene caracterizada por la reacción siguiente: M M + ne .
CELDA ELECTROQUÍMICA
Una celda electroquímica se formacuando se introducen 2 metales en un líquido conductor de la electricidad
(ej. Disolución Ac. sulfúrico).
Ej. Si introducimos una barra de Fe y otra de Cu en una disolución separados por una membrana porosa. El Fe
por su carácter metálico tiene tendencia a pasar a la disolución en forma de iones Fe²+ originandose la
reacción de oxidación FeFe²+ + 2e . Estos e liberados pasan por un hilo conductorsiendo captados por los
iones Cu²+, que pasa a transformarse en Cu metálico.
Asi, en una celda electroquímica tenemos los siguientes componentes: cátodo, que es el electrodo positivo y
recibe e por el circuito externo a causa de la reacción química que sufre el ánodo. Ánodo, es el electrodo
negativo que cede e al circuito y se corroe al abandonar los iones metálicos positivos su superficie.Circuito
externo, que es la conexión para Que los e circulen del ánodo al cátodo. Electrolito, que es el líquido que sirve
de medio para los iones metálicos que abandonan el ánodo puedan desplazarse hacia el cátodo.
CORROSIÓN
Un metal se oxida cuando pierde e . Cuando esto está causado por los agentes atmosféricos se llama corrosión.
Las dos condiciones para la corrosión es que hay oxigeno yhumedad. La corrosión es más peligrosa para la
vida de los materiales que la oxidación simple, ya que en un medio húmedo, la capa de oxido no se deposita
sobre la superficie del material, sino que se disuelve acabando por desprenderse.
La humedad del aire es normalmente el medio que permite la transferencia de e . Por condensación del vapor
de agua, el metal se encuentra recubierto de unapelícula de agua, que con las sustancias de la atmósfera
constituye el electrolito. (La corrosión es mayor cerca del mar donde el agua tiene NaCl).
El problema de la corrosión es particularmente en el caso del hierro y el acero. Así 1/5 de la producción del
acero se dedica a reemplazar al que queda inutilizado por la corrosión.
Faralay demostró que la cantidad de elemento que se corroe (disuelve) enel ánodo o se deposita en el cátodo.
j.A.t.Peq j: intensidad de corriente. F: cte de Faraday.
M = F A: area de superficie del electrodo. t: tiempo.
Peq: peso equivalente de la sustancia corroida.
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Cuando se mide de forma experimental la corrosión de una sustancia, se mide la masa que pierde por unidad
de tiempo y superficie expuesta a la atmósfera. u: mg.dm³.dia = mdd
También se puedemedir como la profundidad del material perdido por unidad de tiempo. u: mm/año.
Tipos de corrosión:
−Corrosión uniforme: se produce de forma uniforme por la superficie del material de modo que esta
disminuye de forma gradual.
−Corrosión galvánica: tiene lugar entre 2 metales de distinta electronegatividad. El más electronegativo es el
que se corroe.
−Corrosión por grietas o aireacióndiferencial: se trata de una forma de corrosión localizada en hendiduras o
superficies protegidas donde puede haber disoluciones estancadas. Este tipo de corrosión es frecuente en
tornillos, remaches,...; donde la abertura es ancha para que entre el líquido pero estrecha para que salga, de
forma que se estanca. Así resulta preferible la unión por soldadura.
−Corrosión por picaduras: la picadura es...