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 Guia de recuperación Estudio, guia nº02 de Química
Disoluciones
Programa Bachillerato internacional

Nombre alumna

Curso

Profesora
Loreto Valenzuela
Establecimiento
Liceo n° 7 de Providencia
Fecha de entrega
Lunes 29 agosto 2011
Fecha de recepción
Viernes 3 de septiembre 2011 hasta las 12:00 hrs

lore_01707@hotmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com

Objetivos:-. Comprender el concepto de disolución para valorar sus propiedades y utilidad
-. Determinar la concentración de diferentes disoluciones.

Unidad: disoluciones
Tema: tipos de disoluciones y unidades de concentración

Instrucciones generales:
- Instrucciones generales:
- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 3 horas cronológicas
- Lugar: Casa
- Modo de trabajarla guía: Siguiendo las indicaciones de la guía, cada actividad debes desarrollarla en tu cuaderno.
- En cuanto a la EVALUACION: Al final de la guía, se incluye una evaluación con el fin de recoger información sobre lo aprendido.
La hoja de respuesta se debe desarrollar en forma individual
La HOJA DE RESPUESTA se debe enviar al correo

Disoluciones
En nuestro medio ambiente utilizamos ytransformamos, diariamente gran variedad de materiales. Si observamos con atención, veremos que estos se presentan en formas homogéneas y heterogéneas.
Una sustancia homogénea: es aquella cuyos componentes no se pueden identificar a simple vista, sino que se ven como una sola fase física. Como por ejemplo el agua corriente, es una mezcla homogénea compuesta por agua (solvente) y por salesminerales (soluto) de manera que vemos solo una sustancia liquida, no se ven dichas sales dispersas en el medio.
Son uniformes por lo cual se las denomina soluciones.
Una sustancia heterogénea: es aquella que se pueden distinguir sus componentes a simple vista, como el aceite con el vinagre, agua con bencina. Debido a que veste tipo de mezclas los componentes no están uniformemente distribuidos, esdecir, se perciben una o más fases.

Tipos de disoluciones:
Centraremos nuestra atención ahora en una clase de mezclas homogéneas llamadas “Disoluciones Químicas”. Una disolución está formada por un disolvente y uno o más solutos. El disolventes el medio en el que se dispersan los solutos. Generalmente denominados disolvente al componente que se encuentra en mayor cantidad y solutos, a lassustancias restantes, las cuales se hallan en menor proporción. En el “cloro” domestico, por ejemplo, el disolvente es el agua y el soluto es el hipoclorito de sodio (NaClO).
La tabla da algunos ejemplos más comunes según su estado físico (sólido, líquido y gaseoso) y el sus componentes.
Disoluciones
Disolvente
Soluto
Ejemplo
Composición
gaseosa
gas
gas
Aire
Gases disueltos en nitrógenolíquida
líquido
gas
Bebida gaseosa
CO2 en disolución acuosa
Líquida
Líquido
líquido
vinagre
Acido acético en agua
Líquida
líquido
sólido
océanos
Sales en agua
sólida
Sólidos
líquido
amalgama
Mercurio en plata
sólida
sólido
sólido
Bronce
Estaño en cobre

Unidades de concentración:
Para saber exactamente la cantidad de soluto y de disolvente, los químicos han convenidouna serie de unidades de unidades de concentración. Entre ellas las más utilizadas son: % en masa (%m/m), % en volumen (%v/v), %masa-volumen(% m/v), molaridad, molalidad y partes por millón.
Soluto + solvente = disolución
Porcentaje en masa (%m/m): es la unidad de concentración que expresa la masa de soluto en gramos, por cada 100 gramos de disolución.
%m/m: masa (g) de soluto100 g se disolución

Ejemplo:
¿Qué análisis haremos para expresar en % en masa-masa, la concentración de las muestras de agua – azúcar ?
Primero hemos de conocer claramente la masa de soluto (azúcar) y del disolvente (agua) y luego podemos aplicar la expresión anterior.
En una muestra se disuelven 10 gramos de azúcar (cada cucharada equivalen a 10 gramos) en 250...