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Introducción
El equilibrio químico corresponde a un estado dinámico que se alcanza cuando las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen constante con el tiempo.
En un sistemaquímico se alcanza el equilibrio cuando tiene lugar la reacción en ambos sentidos a la misma velocidad, dando al sistema apariencia macroscópica de estabilidad, a pesar del hecho de que a nivelmolecular, los reactivos se transforman en productos y viceversa. Para indicar que la reacción puede proceder en la dirección directa y la inversa, se escribe la ecuación balanceada con dos flechas, unaapuntando de los reactivos a los productos y otra apuntando de los productos a los reactivos. En este contexto el término “producto” y “reactivo” podría ser confuso, debido a que los productos de lareacción directa son los reactivos de la reacción reversa. Para evitar confusiones se denomina por convención reactivos a las substancias del lado izquierdo de la ecuación química y el término productos a lassubstancias del lado derecho de la ecuación. Entonces, dado este estado en el que se encuentra una reacción, puede establecerse lo que llamamos una constante de equilibrio que representa laproporción de los reactivos y productos de la reacción.
Conclusión
Se dice que un sistema está en equilibrio cuando existe un cambio a nivel molecular, que macroscópicamente resulta indetectable. En unequilibrio químico tienen lugar simultáneamente una reacción directa y su inversa a la misma velocidad y no existe una conversión neta de productos a reactivos ni de reactivos a productos.
Podemos analizar alequilibrio químico como un fenómeno en sí mismo, o derivando sin más de la termodinámica y sus variables. En ambos casos, lo que se percibe en todas las reacciones de este tipo es que el sistematiende por lo general a no abandonar su estado de equilibrio (dinámico), modificándose ante una acción proveniente del medio. Esto ocurre siempre que el sistema pueda responder apropiadamente y de...