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Introducción 
Esta  ley  es  una  de las  leyes fundamentales de la física y su teoría se trata de que la 
energía  no  se  crea  ni  se  destruye,  únicamente  se  transforma  (ello  implica  que  la  
masa en ciertas condiciones se puede considerar como una forma de energía. 

La ley de conservación de la energía afirma que 
No  existe  ni puede  existir  nada capaz  de  generar energía, no existe  ni puede existir 
nada  capaz  de  hacer  desaparecer  la   energía  y  por  último  si  se  observa  que  la 
cantidad  de  energía  varía,  siempre  será  posible  atribuir  dicha  variación  a  un 
intercambio de energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante. 
La energía es la capacidad de los cuerpos o sistemas de cuerpos para efectuar un La descripción de materia dada por la física moderna, incluye cualquier entidad, campo o 
discontinuidad que se traduce en un fenómeno perceptible que tiene continuidad a través 
del espacio tiempo, su velocidad es igual o menor a la velocidad de la luz, y se le puede 
asociar una cierta energía. 
Hoy en día se conoce que todas las materias tienen energía, pero no todas tienen masa. La materia másica está formada por moléculas, átomos y partículas subatómicas. 
Ejemplos de materia no másica serían los fotones que forman la luz, la radiación 
electromagnética, entre otros. 
Ley de la conservación de la materia 
En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de de conservación de la materia de la 
siguiente manera:  En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En 
el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que ” la 
materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley 
de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier­Lomonosov. Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas 
reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación 
se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre 
masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares 
estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía,  y si 
la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa. 
Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación 
química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en 
los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice 
estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual 
está colocado. 

Tomemos por ejemplo la reacción química de formación de amoníaco a partir de nitrógeno e 
hidrógeno. 
N​
2 + ​
H2​
 ————­> ​
NH​
3 
Observamos que en los reactivos hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay sólo un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Para 
que la ecuación química cumpla con la ley de conservación de la materia, tenemos que 
agregar coeficientes estequiométricos, de la siguiente manera: 
N​
2 + ​
3H​
2 ————­> ​
2NH​
3 
Así logramos que el número de átomos sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Estos significa que dos átomos o dos moles de nitrógeno reaccionarán con tres átomos o moles 
de hidrógeno para formar dos átomos o moles de amoníaco. Cuando el coeficiente 
estequiométrico es uno, no se escribe. 
 

Ley  de  la  conservación  de  la  energía​
.  La  ley  de  conservación  de  la  energía, 
también conocida  como  primer  principio  de la  termodinámica  establece que aunque ...