Documento23

VALORACIONES
Introducción a los métodos
volumétricos de análisis

Química
I. Forestal M. N.

Las volumetrías




I. Forestal M. N.

Química



Son unas de las técnicas
“clásicas” o “químicas” de
análisis cuantitativo
Se caracterizan porque la
medida final es de volumen
de disolución
Se basan en la
estequiometría:
 Las reacciones empleadas
han de tener
estequiometría clara y
conocida
Autor dela imagen: J.A.Freyre

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Definición


VALORACIÓN o TITULACIÓN:
Procedimiento analítico que consiste en la
adición progresiva de cantidades conocidas
de un reactivo en disolución sobre otro
hasta que se complete la reacción entre
ambos, en condiciones en que resulta
posible medir con precisión la cantidad de
reactivo añadida.

I. Forestal M. N.

Química



Aunque existen métodos de valoracióngravimétrica, valoración y volumetría se
usan prácticamente como sinónimos
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



I. Forestal M. N.

Química





Una de las disoluciones es de
concentración conocida y
constante:
DISOLUCIÓN PATRÓN,
VALORADA o VALORANTE o
ESTÁNDAR
Habitualmente (pero no
necesariamente) es la que se va
añadiendo
Es de un reactivo que reaccione
con el analito o sustancia
problema
El analito también ha de estaren
disolución

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Esquema del proceso
1
Muestra
disuelta

Consumo de
disolución (mL) 
Cantidad de analito

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Bureta con
disolución
valorante

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Punto final

Muestra,
indicador y

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Química

disolución
valorante

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bureta

Instrumentación


BURETA: aparato que
permite la adición
gradual de una
disolución, pudiendo en
cualquier momento


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Química

detenerla
y medir la cantidad de
disolución añadida

matraz
volumétrico

(erlenmeyer)

agitador magnético
Existen dispositivos
automatizados que
cumplen con esta
definición y también se
denominan ‘buretas’ o
valoradores automáticos

Punto de equivalencia y
punto final


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Química



Punto de equivalencia (P.E.): momento de la
valoración en el que las cantidades de reactivo
valorante yde analito se corresponden
estequiométricamente.
También se denomina Punto estequiométrico
 Es decir, la cantidad de reactivo agregado
desde la bureta es justo la necesaria para que
reaccione toda la sustancia inicialmente
presente
 La condición de equivalencia es clara y sencilla
de formular teóricamente, pero imposible de
observar empíricamente de forma directa
 Lo que se pueden detectar soncambios
asociados a la condición de equivalencia
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Punto de equivalencia y
punto final


I. Forestal M. N.

Química



Punto final (P.F.) : momento en el que
se detecta experimentalmente algún
cambio sensible (de color u otro:
aparición de precipitado…) asociado al
punto de equivalencia (P.E.) de la
valoración
 Es inevitable una diferencia entre el
punto de equivalencia y punto final
 Se hade tener cuidado para que la
discrepancia entre ambos puntos sea
mínima
Error volumétrico o error de
valoración: La diferencia de cantidad
de reactivo entre ambos puntos: P.F. y
P.E., cuando no coinciden
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Detección del punto final

I. Forestal M. N.

Química

Lo más habitual es usar un indicador
Indicador: sustancia que permite
visualizar o detectar el punto final de la
valoración mediantealgún cambio sensible
(de color u otro: aparición de precipitado…)
Otros sistemas:
Valoraciones autoindicadoras: aquellas en
que el propio sistema produce un cambio
sensible al alcanzarse el P.E.
Detección instrumental: Uso de técnicas
instrumentales que permiten ir midiendo a lo
largo de la valoración algún parámetro que
presente una variación brusca y característica
en el entorno del P.E.

Losindicadores deben
añadirse en pequeñas
cantidades, ya que
pueden interferir en la
valoración
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I. Forestal M. N.

Química

Ejemplo

Indicador: fenolftaleína

I. Forestal M. N.

Química

Ejemplo

Valoración autoindicadora: es el exceso de reactivo el
que indica que se ha superado el Punto de Equivalencia

Tipos de valoraciones
Según el tipo de reacción:


Val. Ácido-Base o de Neutralización
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