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QUÍMICA ORGÁNICA
Fecha de práctica: 22 de septiembre de 2012
Fecha de entrega: 29 de septiembre de 2012

PARTICA 3
PUNTO DE EBULLICION. DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

1.- INTRODUCCIÓN
Cuando se está trabajando con sustancias líquidas, el método principal para purificarlas es la destilación. Esté procedimiento es útil también para determinar puntos de ebullición y separar mezclas decompuestos. Existen diferentes tipos de destilación los cuales se aplican de acuerdo a las características de cada sustancia.
DESTILACIÓN
La destilación es el principal método para purificar diversos líquidos orgánicos. Es el proceso mediante el cual al calentar un líquido hasta su temperatura de ebullición se convierten en vapor y al condensar por enfriamiento regresa al estado líquido.
Debido aque algunos componentes del líquido vaporizan con más facilidad que otros, la composición del vapor será más rica en los componentes más volátiles. La destilación aprovecha esta característica para separar los componentes ya que si la composición del vapor fuera la misma que la del líquido, la destilación sería un proceso inútil para la separación.
Esta técnica ha sido utilizado en el mundodesde hace miles de años para fabricar licores, para aislar esencias y actualmente lo utiliza la industria petroquímica como el único método eficiente para separar los componentes presentes en el petróleo.
En los laboratorios de química orgánica, la destilación es una herramienta poderosa utilizada en la purificación de compuestos orgánicos por separación de diferentes componentes con diferentespuntos de ebullición en una mezcla.
DESTILACIÓN SIMPLE
Es el caso más sencillo de la destilación, el líquido se calienta hasta su punto de ebullición, produciéndose una fase de vapor. Este vapor se condesa en su paso por el refrigerante formando el destilado que se recoge en un recipiente. La destilación simple se usa para la purificación de compuestos:
* Cuando el líquido es de lata pureza(contiene menos de un 10% de contaminantes)
* El líquido tiene componentes no volátiles, por ejemplo un contaminante sólido.
* El líquido está contaminando por un sólido que tiene un punto de ebullición que difiere al menos en 70 C
DESTILACIÓN FRACCIONADA
Mezclas de líquidos cuyos puntos de ebullición son muy cercanos no pueden ser separados por destilación simple, en estos casos se requiereutilizar una destilación fraccionada.
Las columnas de fraccionamiento favorecen una mejor separación de la mezcla líquida debido a que permiten que varias destilaciones simples se lleven a cabo en una solo operación.
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MEZCLAS AZEOTRÓPICAS
Algunas mezclas de líquidos, tienen la misma composición en la fase líquida que en la de vapor. Esrequisito indispensable para lograr una separación por destilación, que la composición del vapor sea diferente a la composición del líquido, por lo que mezclas con la misma composición en ambas fases, son imposibles de separar por destilación a condiciones normales. Este tipo de mezclas se conocen como mezclas azeotrópicas o azeótropos.
En las mezclas es imposible una separación completa mediantedestilación fraccionada, debido a la fuerte interacción moléculas que se da entra los componentes de la mezcla. Las mezclas que presenten un vapor de presión máximo que corresponde a un mínimo en la temperatura de ebullición, son más comunes y en este caso decimos que la mezcla, cuya composición corresponde al punto de ebullición más bajo, es un azeotrópo negativo.
PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando unlíquido se somete a un calentamiento presenta un cambio de fase del estado líquido a gaseoso, la temperatura a la cual ocurre este fenómeno se conoce como punto de ebullición y se representa como p.e. esta propiedad se ve influenciada intensamente por la presión, debido a ello al realizar una determinación se debe indicar a qué presión se efectúa.
Se define al punto de ebullición como la...