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ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCION DE YODURO DE POTASIO Y NITRATO DE PLOMO (III)

RESUMEN: Presentación de procedimientos para determinar la cantidad de reactivo limitante y en exceso de la reacción deyoduro de potasio con nitrato de plomo (III), calcularemos el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento de esté, a través de los gramos experimentales y los gramos teóricos obtenidos.Reactivo limitante y en exceso, rendimiento teórico, Porcentaje de rendimiento.

OBJETIVOS
Determinar experimentalmente que compuesto de los que reaccionan se encuentra en menor y mayor cantidad,observaremos los cambios de color que presenta el PbI2 en la reacción y determinaremos el porcentaje de rendimiento de manera experimental con el resultado de los gramos teóricos que desarrollaremos.Obtener el resultado más cercano al real para obtener un optimo porcentaje de rendimiento, disminuyendo el porcentaje de error.

INTRODUCCIÓN

En el laboratorio se presentará una combinación dedos sustancias diferentes, las cuales juntas formarán distintas características llamado reacción química, formando un tipo de reacción la cual veremos al terminar este experimento.

Una reacciónquímica es una proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias denominadas productos.
En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de losreactivos se encuentran en exceso, es decir, no guarda la proporción estequiometrica. [1]

R ESULTADOS

Reactivo Limitante y en Exceso

2KI + Pb(NO3)2 2KNO3 + PbI2

1.- KI =0,7 gr. x 1 mol = 4,21 x10-3 mol
166 gr.

2.- Pb(NO3)2 = 0,5 gr. x 1 mol = 1,5 x10-3mol
331,21 gr.

1.- KI = 4,21 x10-3 = 2,105x10-3 Reactivo en Exceso
2

2.- Pb(NO3)2 = 1,5 X10-3 = 1,5 x10-3 Reactivo Limitante
1
Rendimiento Teórico

0,5 gr. x 1mol x 1mol PbI2 X...