dsadsd

EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA II (QU114R Y QU114S) FIGMM CICLO 2000-I

1. Calcular Q, W, E, y H (en kJ), durante lavaporización de 1 kg de agua en su punto de ebullición normal.
Datos: Calor latente de vaporización del agua a 100 °C = 2258 kJ/kg
Punto de ebullición normal del agua = 100°C
Densidad del agualíquida = 1000 kg/m3
Densidad del vapor de agua a 100°C = 0.5978 kg/m3

2. Calcular el calor de formación de la sacarosa (C12H22O11), conociendo que su calor de combustión es de 1349.4 Kcal/mol.Datos: Calores de combustión estándar a 25°C y 1 atm.
H°c : C(GRAFITO) = -94.05 Kcal/mol
H°c : H2(g) = -68.32 Kcal/mol

3. Para cada uno de los siguientes procesos indique si la entropíadel sistema aumenta, disminuye, o permanece constante:
a) Fundición de una mol de hielo para formar agua a 0°C.
b) Congelamiento de una mol de agua para formar hielo a 0°C
c) Congelamiento de unamol de agua para formar hielo a -10°C.
d) Congelamiento de una mol de agua para formar hielo a 0°C y después, enfriamiento a –10°C.

4. En un recipiente de 200 cm3 de capacidad se colocan a bajatemperatura 0.40 g de tetróxido de nitrógeno líquido. Se cierra el recipiente y se calienta a 45°C; el N2O4 se vaporiza y se disocia en un 41.6% en NO2. Calcular las constantes Kc y Kp para ladisociación del N2O4 en NO2 a 45°C.

5. Entre 600 °C y 800 °C, el calor correspondiente a la reacción
2SO2(g) + O2(g) ==== 2SO3(g) es igual a 45,500 cal. A 600 °C el valor de Kp para esta reacción es95.8 atm-1. Calcular: a) El valor de Kp a 1000 °K, b) La temperatura a la cual el SO3 a la presión de 1 atm está disociado en un 50%.

6. Marque con V o F los siguientes enunciados:
a) Atemperatura constante la G es inalterable.
b) Si G (función de estado termodinámico) es cero, entonces la cantidad de productos que se forman es superior a la cantidad de reaccionantes.
c) Si...