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IÓNICA Y NO IÓNICA:
NaCl + Agua:
Se disuelve pero no toma ningún color. Se diluye en forma de iones.
Azucar + Agua:
Se disuelve la sacarosa pero toma un color amarillo.
LÍQUIDOS EN LÍQUIDOS:Alcohol + Agua:
Al principio estaba frío y luego se empezó a calentar y a hacer turbia y caliente. La distribución es homogénea. Se produce una solución miscible.
Éter + Agua:
La gasolina (éter) nose combina con el agua, permanece arriba sin combinarse ya que la gasolina tiene una densidad menor que la del agua. Se produce una solución no miscible.
PREGUNTAS:
¿Qué tipo de solución delíquido en líquido son?
La primera es miscible y la segunda no miscible.
¿Por qué el éter permanece en la superficie?
Debido a su densidad menor en comparación con la del agua.
¿Por qué se separan?
…..SÓLIDO EN LÍQUIDOS:
Al principio al agitar, no toda la sacarosa se disuelve, eso sucede porque la solución está saturada y el exceso de azúcar se precipita en el fondo. Luego se calienta, se aumentala temperatura para que lo precipitado se disuelva y se incorpore a la solución.
Al calentar lo que estaba abajo se empieza a disolver en el solvente, la solución se vuelve sobresaturada.
Saturada:cuando el solvente no puede contener más soluto y el exceso se precipita.
Sobresaturada: cuando el solvente contenga más soluto de lo que pueda contener. El soluto se diluye en el solvente.CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES: (solo se hizo la solución molal)
Solución Molal: es un mol de soluto disuelto en 1L de agua.
En este caso se trabaja con 100ml de agua, es decir la décima parte.PREGUNTAS:
Calcular el mol de la úrea, sacarosa y ClNa
P.A. (ÚREA) = 60g ….. en este caso se trabaja con 6g ya que de agua es solo 100ml
P.A. (SACAROSA) = 342g ….. en este caso se trabaja con 34.2g
P.A.(ClNa) = 58g ….. en este caso se trabaja con 5.8g
¿Cuál es el volumen de solución del soluto de la úrea, sacarosa y ClNa?
El volumen de solución del soluto es el exceso de litro, para hallarlo se...