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Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2014
Experiencia No. 3
Procedimiento:
Se pulverizó en un mortero una muestra de almidón con tres partes de óxido cúprico. Posteriormente se introdujo esa mezcla a untubo de ensayo mediante un papel para evitar que se pierda o se quede pegado a la pared del tubo, se tomó otro tubo de ensayo y se colocó Ba(OH)2, se conectaron ambostubo mediante una manguera y se calentó el tubo que contenia la mezcla.
Al calentar el primer tubo con la solucion esta comienza a desprender gases lo cuales pasas alsegundo tubo mediante la maguera, es decir.
Co2 + Ba (OH)2 → BaCO3 + H2O
Reaccionó formando el carbonato de bario (precipitado blanco)
¿En que parte delsistema quedó el cobre metálico?
El cobre metálico quedo en el segundo tubo de ensayo ya que como el la formula se explica el cobre metalico se obtiene de la reduccionde óxido de cobre con hidrógeno, es decir, el cobre sufrió un proceso de reducción en el cual su valencia inicial +2 quedó en 0.
CuO + H2 → Cu + H2O
¿Observó elanhídrido carbónico? ¿Se observó algún derivado?
Si se observo el anhídrido carbónico en el segundo tubo de ensayo, no se observo ningún derivado, el agua de baritase utiliza para el reconocimiento del Co2 debido a que reacciona formando el carbonato de bario.
¿Qué compuesto será el líquido que se observa en las paredes del tuboA?
El calentamiento produce cambios internos, los compuestos que se encuentran en estado solido funden a temperaturas que oscilan entre 30 y 400 grados Celsius. Sedesprendieron gases que quedaron contenidos, esto es es causado por el sulfuro de plomo, es decir el compuesto líquido que se observa en el tubo es Azufre.
Procedimiento:
Se pulverizó en un mortero una muestra de almidón con tres partes de óxido cúprico. Posteriormente se introdujo esa mezcla a untubo de ensayo mediante un papel para evitar que se pierda o se quede pegado a la pared del tubo, se tomó otro tubo de ensayo y se colocó Ba(OH)2, se conectaron ambostubo mediante una manguera y se calentó el tubo que contenia la mezcla.
Al calentar el primer tubo con la solucion esta comienza a desprender gases lo cuales pasas alsegundo tubo mediante la maguera, es decir.
Co2 + Ba (OH)2 → BaCO3 + H2O
Reaccionó formando el carbonato de bario (precipitado blanco)
¿En que parte delsistema quedó el cobre metálico?
El cobre metálico quedo en el segundo tubo de ensayo ya que como el la formula se explica el cobre metalico se obtiene de la reduccionde óxido de cobre con hidrógeno, es decir, el cobre sufrió un proceso de reducción en el cual su valencia inicial +2 quedó en 0.
CuO + H2 → Cu + H2O
¿Observó elanhídrido carbónico? ¿Se observó algún derivado?
Si se observo el anhídrido carbónico en el segundo tubo de ensayo, no se observo ningún derivado, el agua de baritase utiliza para el reconocimiento del Co2 debido a que reacciona formando el carbonato de bario.
¿Qué compuesto será el líquido que se observa en las paredes del tuboA?
El calentamiento produce cambios internos, los compuestos que se encuentran en estado solido funden a temperaturas que oscilan entre 30 y 400 grados Celsius. Sedesprendieron gases que quedaron contenidos, esto es es causado por el sulfuro de plomo, es decir el compuesto líquido que se observa en el tubo es Azufre.
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