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Propiedades extensivas. depeden de la cantidad de materia
propiedades intensivas. no dependen de la cantidad de materia
pared adiabatica. En termodinamica una pared adiabatica es una pared que nopermite ni ganancia ni perdida de calor, es decir, no deja salir ni entrar calor alguno ó dicho de otra forma es un perfecto aislante termico.
Proceso isocórico:
Este proceso es también conocido comoisométrico, o isovolumétrico, pues es el proceso termodinámico donde el volumen, en todo momento, permanece constante, ΔV=0, por lo cual no se realiza un trabajo presión-volumen, pues se define adicho proceso como:
ΔW = PΔV,
• de donde P, hace referencia a la presión.
• W, es el trabajo, que en este caso es positivo, pues es ejercido por el sistema.
• V, es el volumen.
Si aplicamos laprimera ley de la termodinámica, o principio de conservación de la energía, que dice que todo sistema termodinámico que se encuentra en estado de equilibrio, posee una variable de estado, denominadaenergía interna (U), podemos deducir que Q ( variación de energía o calor del sistema, medido en Kcal) para un proceso isocórico es:
Q = ΔU,
lo que refleja que todo el calor que se le transfiere alsistema, queda en el sistema en forma de su energía interna, U.
Si el gas permanece constante, el aumento de energía hará que aumente también la temperatura, por lo que:
Q = nCVΔT,
de donde CV, se refiereal calor específico molar a volumen constante.
En una gráfica, donde representemos presión frente al volumen (P-V), en el proceso isocórico será una línea vertical.
En la siguiente gráfica serepresenta P-T, donde vemos que a distintos valores de presión y temperatura, se producen distintas líneas isocóricas, todas ellas a igual volumen.
La termodinámica (del griego θερμo, termo, que significa«calor»1 y δύναμις, dínamis, que significa «fuerza»)2 es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.3 Constituye una teoría fenomenológica, a partir de...