dureza del agua

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS N°71




Nombre del alumno:

Semestre: 3° Grupo: “A” Turno: Vespertino

PRÁCTICA N°17: DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA DE POZO
Especialidad: Laboratorista Químico

Nombre del maestro:

Submódulo: EMPLEA TECNICAS DE ANALISIS QUIMICO CUALITATIVO, CON BASE A LAS NORMAS








INFORME DEUNA PRACTICA ESCOLAR
CBTis Nº 71
Tantoyuca ver;
Informe que rinde el alumno Tomás Edsel Ramírez Herbert del grupo “A” de la especialidad de laboratorista químico del turno vespertino al C. Prof; Rodolfo Fernández Hernández catedrático de la asignatura del submódulo 3 “Emplea técnicas de análisis químico cualitativo, con base a las normas” sobre la práctica N°17 DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL ENUNA MUESTRA DE AGUA DE POZO realizada el día 11 de noviembre de 2011 en el laboratorio de química.



OBJETIVO:
Por ser el agua uno de los líquidos mas indispensables en nuestro planeta y por lo mismo en nuestra sociedad y vida cotidiana es de mucha importancia conocer sus propiedades como son densidad, punto de ebullición punto de congelación etc…, Pero principalmente la dureza que sepresenta como iones de Ca, Mg disueltos en el agua y que al ser ingeridos por los seres vivos se filtran al torrente sanguíneo provocando así serios trastornos dentro de nuestro organismo.
Por ello el objetivo o la meta que se propone alcanzar durante el desarrollo de esta práctica es que el alumno logre calcular la dureza que puede presentar una muestra de agua de pozo.






CONSIDERACIONESTEORICAS:
En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales alcalinas.
Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio ymagnésio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre el peso molecular del CaCO3 y los pesos molecularesrespectivos: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).
Tipos de dureza
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente generalmente de sulfatos (o de no-carbonatos).
Dureza temporal
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

Elcarbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar lasolubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Dureza permanente
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmentecausada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (carbonato de sodio) o Potasio.


Medidas de la dureza del agua
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son:
mg...