Dureza Del Agua
Páginas: 8 (1892 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2012
Universidad de Sonora.
Laboratorio de Química Inorgánica.
Reporte:
Determinación de la Dureza del Agua.
Profesor:
Ramón Gertrudis Valdez Melchor.
Integrantes:
Lira Ríos Celia Elizabeth.
Carmen Larisa Torres Reyes.
Jazmine Etchechuriy Jaime.
Eva Gabriela Guevara Sierra.
18-Abril-2012. Hermosillo, Sonora.
Índice.Introducción y marco teorico…………………………………………3
Materiales…………………………………………………………………4
Métodos…………………………………………………………………...5
Resultado y observaciones……………………………………………
Observaciones……………………………………………………………6
Conclusión……………………………………………………………….
Discusión………………………………………………………………...
Cuestionario………………………………………………………………7
Anexos……………………………………………………………………..9Bibliografía………………………………………………………………..
Nota: los que no tienen numero se encuentran dentro de la pagina anterior.
Introducción.
La dureza en el agua se expresa como mg/l de carbonato de calcio (CaCO3) y es el principal componente y generalmente se encuentra en el rango de 5-500 mg/l.
El agua blanda es el que contiene poca caliza, forma abundante espuma con el jabón, es decir agua predominante libre de iones calcio ymagnesio.
El agua dura, es la que contiene exceso de sales y forma poca espuma con el jabón, contiene iones de calcio y magnesio y es inadecuada para algunos usos domésticos e industriales.
Marco teórico.
El contenido en calcio y magnesio de un agua natural caracteriza la dureza de la misma. La dureza de un agua es debida a la presencia de calcio y magnesio en ésta. Para determinar ladureza se realiza una valoración complexiométrica con la sal del ácido etilen-diaminotetracetico (EDTA) que es un típico reactivo quelatante, y utilizando como indicador Negro de Eriocromo T (NET).
Un parámetro que mide el posible uso de dicha agua como potable o los tratamientos previos que se deben realizar sobre ella para su uso industrial. El método oficial (NORMA une 77-040-83) consiste en ladeterminación conjunta de ambos metales, por valoración complexométrica con EDTA, en medio tampón amonio/amoníaco a pH=10 utilizando Negro de Eriocromo T (NET) como indicador. El volumen gastado de EDTA equivale a la suma de concentraciones de calcio y magnesio que son los cationes mayoritarios y se expresa en mg/L (ppm) de carbonato cálcico. Se consideran aguas blandas las que tienen una durezainferior a 60 mg/L de carbonato cálcico, duras las que contienen del orden de 100mg//L y muy duras las que superan los 200mg/L.
Al no ser el EDTA un patrón primario hay que determinar exactamente su concentración para lo que se utiliza óxido de cinc. La valoración se realiza en medio tampón amonio/amoníaco a pH= 10, utilizando también Negro de Eriocromo T como indicador.
|Dureza|ºHT |
|Calidad optima |15 |
|Calidad media |30 |
|Calidad aceptable |50 |
|Calidad muy mala |60 |
La estabilidad del complejo de calcio es mayor que la del magnesio. Por otro lado el NET forma un complejo de color vino con el magnesio, mucho más estable que con el calcio. Existen muchas maneras deexpresar la dureza de un agua, pero una de las más utilizadas consiste en dar el contenido de calcio y magnesio como ppm de CaCO3.
El agua contiene, entre otras sales, CaCO3 y MgCO3. Estas son la confieren al agua la denominada dureza. Esta se mide con tres parámetros:
Dureza total, que es la cantidad en mg/L de ambas sales expresada en forma de mg/L de CaCO3 y cuyo limite máximo se encuentra en50 ºHT y su valor optimo en 15ºHT y sus calidades son las siguientes:
Materiales y Métodos.
Material.
• Probeta de 50 mL.
• Bureta.
• Soporte universal.
• Pinzas para bureta
• Vaso de precipitado de 100 mL.
• Espátula.
• Pipeta de 10 mL
• Perilla.
Reactivos.
• Negro de...
Laboratorio de Química Inorgánica.
Reporte:
Determinación de la Dureza del Agua.
Profesor:
Ramón Gertrudis Valdez Melchor.
Integrantes:
Lira Ríos Celia Elizabeth.
Carmen Larisa Torres Reyes.
Jazmine Etchechuriy Jaime.
Eva Gabriela Guevara Sierra.
18-Abril-2012. Hermosillo, Sonora.
Índice.Introducción y marco teorico…………………………………………3
Materiales…………………………………………………………………4
Métodos…………………………………………………………………...5
Resultado y observaciones……………………………………………
Observaciones……………………………………………………………6
Conclusión……………………………………………………………….
Discusión………………………………………………………………...
Cuestionario………………………………………………………………7
Anexos……………………………………………………………………..9Bibliografía………………………………………………………………..
Nota: los que no tienen numero se encuentran dentro de la pagina anterior.
Introducción.
La dureza en el agua se expresa como mg/l de carbonato de calcio (CaCO3) y es el principal componente y generalmente se encuentra en el rango de 5-500 mg/l.
El agua blanda es el que contiene poca caliza, forma abundante espuma con el jabón, es decir agua predominante libre de iones calcio ymagnesio.
El agua dura, es la que contiene exceso de sales y forma poca espuma con el jabón, contiene iones de calcio y magnesio y es inadecuada para algunos usos domésticos e industriales.
Marco teórico.
El contenido en calcio y magnesio de un agua natural caracteriza la dureza de la misma. La dureza de un agua es debida a la presencia de calcio y magnesio en ésta. Para determinar ladureza se realiza una valoración complexiométrica con la sal del ácido etilen-diaminotetracetico (EDTA) que es un típico reactivo quelatante, y utilizando como indicador Negro de Eriocromo T (NET).
Un parámetro que mide el posible uso de dicha agua como potable o los tratamientos previos que se deben realizar sobre ella para su uso industrial. El método oficial (NORMA une 77-040-83) consiste en ladeterminación conjunta de ambos metales, por valoración complexométrica con EDTA, en medio tampón amonio/amoníaco a pH=10 utilizando Negro de Eriocromo T (NET) como indicador. El volumen gastado de EDTA equivale a la suma de concentraciones de calcio y magnesio que son los cationes mayoritarios y se expresa en mg/L (ppm) de carbonato cálcico. Se consideran aguas blandas las que tienen una durezainferior a 60 mg/L de carbonato cálcico, duras las que contienen del orden de 100mg//L y muy duras las que superan los 200mg/L.
Al no ser el EDTA un patrón primario hay que determinar exactamente su concentración para lo que se utiliza óxido de cinc. La valoración se realiza en medio tampón amonio/amoníaco a pH= 10, utilizando también Negro de Eriocromo T como indicador.
|Dureza|ºHT |
|Calidad optima |15 |
|Calidad media |30 |
|Calidad aceptable |50 |
|Calidad muy mala |60 |
La estabilidad del complejo de calcio es mayor que la del magnesio. Por otro lado el NET forma un complejo de color vino con el magnesio, mucho más estable que con el calcio. Existen muchas maneras deexpresar la dureza de un agua, pero una de las más utilizadas consiste en dar el contenido de calcio y magnesio como ppm de CaCO3.
El agua contiene, entre otras sales, CaCO3 y MgCO3. Estas son la confieren al agua la denominada dureza. Esta se mide con tres parámetros:
Dureza total, que es la cantidad en mg/L de ambas sales expresada en forma de mg/L de CaCO3 y cuyo limite máximo se encuentra en50 ºHT y su valor optimo en 15ºHT y sus calidades son las siguientes:
Materiales y Métodos.
Material.
• Probeta de 50 mL.
• Bureta.
• Soporte universal.
• Pinzas para bureta
• Vaso de precipitado de 100 mL.
• Espátula.
• Pipeta de 10 mL
• Perilla.
Reactivos.
• Negro de...
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