Dureza en el agua de grifo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO


FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1


CARREERA:
QUIMICA INDUSTRIAL


ASIGNATURA:
QUÍMICA ANALÍTICA 2


PROTOCOLO 1:
DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA DE GRIFO



EQUIPO 1:
F J R










PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.
Determinar la dureza total en una muestra de agua del grifo.
OBJETIVOS.Establecer las condiciones de amortiguamiento adecuadas para llevar a cabo una reacción considerablemente cuantitativa para evaluar el contenido de iones de Ca y Mg en agua de grifo.

Ilustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de concentraciones de iones de calcio y magnesio (dureza total del agua).


INVESTIGACIÓNBIBLIOGRÁFICA.
Dureza: capacidad del agua para precipitar jabones. Es debida principalmente a la presencia de Ca++ y Mg++. Relación entre dureza, alcalinidad, pH y tendencia a la precipitación de Ca CO3.
Dureza total: concentración de Ca2+ y Mg 2+ por 50/peso equivalente (peso atómico/valencia)
Dureza de carbonato concentración de bicarbonato (HCO3-) por 50/ peso equivalente
La dureza la confiere al agualos iones de calcio, magnesio y sodio del lugar donde se esta obteniendo el agua o por donde pasa en su flujo o corriente y la alcalinidad la confiere los carbonatos y los bicarbonatos presentes en el también en el terreno donde se encuentra el agua, estos factores dan lugar a las variaciones de pH.
Por otra parte se dice que la alcalinidad es la medida de la cantidad total de iones alcalinoscomo bicarbonatos (HCO3)-1, carbonatos (CO3)-2, hidróxido OH-1, fosfatos (PO4), silicatos SiO3 presentes en el agua. La alcalinidad de las aguas naturales generalmente proviene de las sales en solución de Ca (HCO3)2 y Mg (HCO3)2.
La dureza de las aguas naturales se debe a la presencia de sales solubles de calcio y magnesio y en menor proporción el sílice y cloruros. La dureza de las agua seclasifica en dureza temporal producida por los bicarbonatos de Mg++ y Ca++ y esta clase de dureza se elimina por ebullición hasta CO2 y H2O y la dureza permanente que se debe a la presencia de carbonatos CaCO3 y MgCO3.

Dureza de carbonatos.-Es causada por la combinación de carbonatos de calcio y magnesio con el dióxido de carbono para formar bicarbonatos de calcio y de magnesio. Se llama así porque lamayoría de los carbonatos se precipitan cuando el agua es hervida., sacando el dióxido de carbono, dejando los carbonatos que son insolubles.
   La dureza de carbonatos es equivalente a la alcalinidad del anaranjado de metileno. Si la dureza total es mayor a la alcalinidad, las ppm de la alcalinidad total son iguales a las ppm de dureza de carbonatos. Ej. si la alcalinidad total es de 50 ppm yla dureza total es de 75 ppm, la dureza de carbonatos es de 50 ppm. Si la dureza total y la alcalinidad son iguales, entonces solo hay dureza de carbonatos presente. Si la alcalinidad total es mayor a la dureza total, entonces toda la dureza es dureza de carbonatos y la alcalinidad restante es debida al sodio. El oxido de calcio es usado para ablandar/suavizar/acondicionar el agua cuando hay altocontenido de dureza de carbonatos.


Titulaciones de iones metálicos con EDTA.
Estas titulaciones suelen efectuarse en soluciones amortiguadoras del ion metálico involucrado. Es importante emplear el pH adecuado; implicara una consideración de la constante de estabilidad del complejo metal-EDTA. La capacidad para formar el complejo metal-EDTA es función del valor de α. Y para complejometal-EDTA existirá un valor mínimo de pH por debajo del cual la titulación dejara de ser factible.
El pH de la solución debe regularse con un amortiguador, ya que el EDTA puede existir predominantemente en uno de los estados iónicos protonados como HY3-, H2Y2- o H3Y- antes como Y4-, dependiendo del pH de la solución al cual se efectúa la titulación.

HIPÓTESIS.
La cantidad de calcio y magnesio...