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Tema 1 - Formulación y Nomenclaturas
Químicas
Valencia.
Sobre 1850 se definió la valencia de un elemento como la capacidad de un átomo de ese elemento para
combinarse con otro.
La valencia de unelemento nos indica el número de enlaces que forma ese elemento cuando se enlaza
al hidrógeno.
Actualmente, se define valencia, como el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por unátomo al combinarse con otro.
• Cuando un átomo pierde electrones (enlace iónico) queda con carga positiva.
• Cuando un átomo gana electrones (enlace iónico) queda con carga negativa.
• Cuando unátomo comparte electrones (enlace covalente) se le asigna carga positiva o negativa dependiendo de una escala definida de forma arbitraria.
Frente al hidrógeno los elementos representativos (de los bloquess y p) tienen la siguiente valencia:
Alcalinos

Alcalino-Té-

1

rreos
2

Térreos

Carbonoideos

3

Nitrogenoi-

4

deos
3

Anfígeno

Halógenos

2

1

Número deoxidación.
El concepto de valencia se ha sustituido por el de número de oxidación.
Éste se define como el número teórico de electrones que el átomo habría ganado o perdido si formara
un compuesto iónico. Enla práctica está relacionado con la valencia pero con signo positivo o negativo,
según corresponda.
Mientras el concepto tradicional de valencia nos indica la capacidad previsible de combinación deun
átomo, el número de oxidación nos informa de la combinación real del átomo en un compuesto dado. Esto
quiere decir que los elementos químicos tienen un número de oxidación dependiente delcompuesto que
están formando, y por lo tanto, si forman varios compuestos químicos, pueden tener varios números de
oxidación diferentes.
Sin embargo se pueden hacer algunas generalizaciones:
• El númerode oxidación del flúor es siempre -1.
• El número de oxidación del oxígeno es -2. Hay muy pocas excepciones.
• El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros...