Ecomomia

I. Fundamento teórico
Definición de mezcla
Una mezcla es una materia formada por diferentes moléculas. En cambio, las materias formadas por moléculas que son todas iguales reciben el nombre compuesto químico o sustancia químicamente pura.
En una mezcla, no se producen cambios químicos. Sin embargo, las propiedades químicas pueden diferir según los distintos componentes. Por lo general, lasmezclas pueden ser separadas (es decir, aislados sus componentes) mediante métodos mecánicos.
Podría decirse que la mezcla consiste en la agregación o incorporación de varias sustancias o cuerpos que no tienen entre sí acción química.
Propiedades fiscas de los componentes de la mezcla
Cloruro de amonio
En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico endiversas formas. Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0.13 k Pa a 160 °C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol.
Cloruro de sodio
Peso molecular 58,4 uma
Punto de fusión 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
Densidad 2,2 ×103 kg/m3
Solubilidad 35,9 g en 100g de agua
Termoquímica
Ingestión Peligrosaen grandes cantidades.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Bióxido de silicio
Peso molecular 60,1 uma, Punto de fusión 1986 K (1713 °C) ,Punto de ebullición 2503 K (2230 °C), Densidad 2,6 ×103 kg/m3, Estructura cristalina Cuarzo, cristobalita o timidita, Solubilidad 0.012 g en 100g de agua

II. Procedimiento experimental:Procedemos a pesar la capsula de porcelana

Su peso es de 54,5 g

Procedemos a mezclar la arena, dióxido de silicio Y cloruro de sodio.
Se calienta con la ayuda del mechero
Al calentarse empieza a cambiar de color
Vemos que el cloruro de de amonio se evaporiza
Solo queda la arena y el cloruro de sodio.

Lo dejamos enfriar por 8 minutos yluego pesamos
El peso fue de 57,5 g

Luego de llenar en la probeta 25 ml de agua
procedemoa a echarlo a la capsula de porcelana
Mezclamos por 4 minutos y lo dejamos reposar
Al pasar el tiempo vemos que el solido y el
liquido se separan.



Luego separamos el liquido echandolo en un
vaso de presipitacion
Notamos que elagua tiene un color marron



Luego comenzamos a calentarlo hasta
evaporarse

Notamos que a los 5 minutos comienza a
avaporar

Tambien calentamos el solido para secarlo por
completo

Luego de realizar el procedimiento lo dejamos
enfriar

Como notamos luego calentar el agua seavaporo todo sin dejar nada

Luego pesamos el vaso de presipitacion con el
solido y despues con el agua que se evaporo

III. DATOS EXPERIMENTALES

1er peso
crisol | 41.9gr |
Crisol mas mezcla | 37.1gr |
mezcla | 4.8gr |

2do peso
Crisol mas mezcla | 41.5gr |
crisol | 37.1gr |
mezcla | 4.4gr |
Cloruro de amonio | 0.4gr |

3er peso
Crisol mas arena | 39.8gr|
crisol | 37.1gr |
arena | 2.7gr |

4to peso
Sal mas vaso precipitado | 39.8gr |
Vaso precipitado | 29.6gr |
sal | 1.7gr |

IV. Cálculos y resultados
Mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y bióxido de silicio =4.8gr =100%

Cloruro de sodio =1.7gr
4.8gr___________100%
1.7gr__________X%
4.8*X=1.7*100
X=35.4%

Cloruro de amonio=0.4gr
4.8gr__________100%0.4gr____________ X%
4.8*X=0.4*100
X=8.3%

Bióxido de silicio=2.7gr
4.8gr___________100%
2.7gr___________X%
4.8*X=2.7*100
X=56,3%

V. Discusión
Una mezcla de dos sustancias, de los que solo una es volátil se puede separar por destilación, si ambos componentes de la disolución son líquidos volátiles, la destilación simple nos da una separación completa.
Muy pocos elementos o compuestos se...