ecuaciones quimicas

Las ecuaciones químicas
¿Qué son?
Son el modo de representar a las reacciones químicas.
Recomendaciones: Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, aderecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Nota: estoscoeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecendentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
Tipos
CÁLCULOS MOL-MOL.
En este tipo de relación la sustancia de partida está expresada en moles,y la sustancia deseada se pide en moles.
En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales.
Recomendación: Para redondear con dos decimales, usamos como base el tercer decimal. Si este es mayor o igual a 5, aumentamos una unidad al segundo decimal; si es menoro igual a 4 se conservara lacifra del segundo decimal.
Ejemplos:
Para la siguiente ecuación balanceada::




Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
PASO 1
Balancear la ecuación
Revisando la ecuación nos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.PASO 2
Identificar la sustancia deseada y la de partida.
Sustancia deseada: Al (mol)
Sustancia de partida:
El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato.
Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
PASO 3
Aplicar el factor molar
Las moles de la sustancia deseada y la de partida losobtenemos de la ecuación balanceada.


Se simplifica mol de Al2O3 y la operación que se realiza es

Señale claramente el resultado final. La respuesta es:10.54 mol de Al
CÁLCULO MOL- MASA
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuando trabajamos en una planta química.En general mediremos gramos, o miligramos de material en el laboratorio y toneladas en el caso de plantas químicas. Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares.
Los pasos son:
1.Ajustar la ecuación química.
2. Convertir los valores de masa a valores molares
3. Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos.
4. Reconvertir los valores de moles a masa.

Para la reacción:

Tenemos un exceso de HCl, de manera que está presente todo el que necesitamos y más.
Nótese que por cada Ca producimos 1 H2
1) Calculamos elnúmero de moles de Ca que pusimos en la reacción.

2) 10 g de Ca son 0,25 moles, como tenemos 0,25 moles de Ca, únicamente se producirán 0,25 moles de H2. ¿Cuántos gramos produciremos?
Gramos de H2 = moles obtenidos x peso molecular del H2 = 0,25 moles x 2,016 (g/mol) = 0,504 g
¿Cuántos g de CaCl2 se formaron? También serán 0.25 moles. Y entonces:
Gramos de CaCl2 = moles obtenidos x peso...