ecuaciones quimicas


EJERCICIOS DE BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS

1.- Balancee las siguientes ecuaciones:

a) C + O2 CO2

b) CO + O2 CO2

c) H2 + Br2 HBr

d) K + H2O KOH + H2

e) Mg + O2MgO

f) O3 O2

g) H2O2 H2O + O2

h) CH4 + Br2 CBr4 + HBr

i) Fe2O3 + CO Fe + CO2

j) CH4 + O2 CO2 + H2O

k) Be2C + H2O Be (OH)2 + CH4

m) S+ HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O

n) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O


2.- Identifique cada una de las siguientes sustancias como electrólito fuerte, electrólito débil o no electrolito:

a) H2O b) KCl c) HNO3 d) CH3COOH
e) C12H22O11 f) Ba(NO3)2 g) NH3h) NaOH


3.-Complete las siguientes reacciones y escriba las ecuaciones iónicas netas.

a) AgNO3(ac) + Na2SO4(ac)

b) BaCl2(ac) + ZnSO4(ac)

c) (NH4)2 CO3(ac) + CaCl2(ac)

d) Na2S(ac) + ZnCl2(ac)

e) K3PO4(ac) + Sr(NO3)2(ac)


4.- Ordene las siguientes especies deacuerdo con el número de oxidación creciente en el
átomo de azufre.

a) H2S b) S8 c) H2SO4 d) S2- e) HS- f) SO2 g) SO3












5.- Para las siguientes reacciones escriba las semireacciones e identifique los agentes oxidante y reductor:

a) Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)

b) Cl2(g) +NaBr(ac) NaCl (ac) + Br2(l)

c) Si (s) + F2(g) SiF4(g)

d) H2(g) + Cl2(g) HCl(g)


6.- Escriba los números de oxidación de todos los elementos en las siguientes moléculas e iones:
a) Mg3N2 b) CsO2 c) CaC2 d) CO32- e) C2O42-

f)ZnO22- g) NaBH4 h) WO42- i) Al2O3 j) TiO2


7.- Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método del ion- electrón:

a) Mn2+ + H2O2 MnO2 medio básico

b) Cr2O72- + C2O42- Cr3+ + CO2 medio ácidoc) ClO3- + Cl- Cl2 + ClO2 medio ácido

e) H2O2 + Fe2+ Fe3+ medio ácido

f) Cu+ HNO3 Cu2+ + NO medio ácido

g) Bi(OH)3 + SnO22- SnO32- + Bi medio básico

h) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

i) Br2BrO3- + Br- medio básico


8.- El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte. Señale cuál de las siguientes especies es menos probable que se produzca si el ácido nítrico reacciona con un agente reductor fuerte como el zinc metálico y...