ecuaciones quimicas

Quimica General 1121

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

Cuando una sustancia sufre un cambio químico,
decimos que ha sucedido una reacción química.
Para mostrar esto se escribe un enunciado
llamado ecuación química, la cual utiliza los
símbolos de los elementos y las fórmulas de los
compuestos para mostrar lo que sucede
durante una reacción química.
Las ecuaciones químicas resumen la
información acercade las reacciones químicas.
La ecuación química está compuesta de dos
partes, los reactivos y los productos.

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Para escribir una ecuación química primero se
deben identificar las sustancias presentes antes
y después de la reacción.
Las sustancias del lado izquierdo de la flecha se
llaman reactivos. Los reactivos son las
sustancias que están presentes antes de que seefectúe la reacción.
Las sustancias del lado derecho de la flecha son
los productos. Los productos son sustancias
que se forman en una reacción.
La flecha quiere decir “reaccionan para
formar”.

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

El signo + significa “y” o “más”.
Cualquier condición especial necesaria
para que se efectúe la reacción puede
escribirse arriba o debajo de la flecha.
Hay que escribir la fórmula de losreactivos y los productos.

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A (g) + B (l) --- C (ac) + D (s)
Reactivos
Productos
Se puede añadir el estado físico de los
reactivos y productos utilizando los
símbolos (s) para sólido, (l) para líquido,
(g) para los gases y (ac) para las
soluciones acuosas. Se escriben entre
paréntesis luego de los símbolos o
fórmulas en la ecuación.

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

A veces las ecuaciones indicanlas
condiciones bajo las cuales ocurre una
reacción química. Generalmente estas
condiciones se escriben sobre y/o debajo
de la flecha.
Luz
A(g) + B(l) ---------- C(ac) + D(s)
Reactivos
Calor
Productos
Condiciones especiales

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



Luego hay que balancear la ecuación, es
decir, hacer que la ecuación muestre la
misma cantidad de átomos de cada
especie en ambos lados de laflecha.
Una ecuación se balancea escribiendo los
coeficientes frente a las fórmulas de los
reactivos y los productos.
Cuando se escribe una ecuación, ésta debe
obedecer la Ley de la conservación de la
masa.



El número de átomos de cada elemento
que se encuentra en la ecuación debe
ser el mismo a cada lado de la ecuación.



Luego del cambio químico están
presentes el mismo tipoy número de
átomos, sólo que están reordenados.

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H2O



Si observan no tenemos el mismo
número de O en ambos lados de la
ecuación por lo tanto tenemos que
balancearla. En este caso podemos
hacerlo colocando un 2 al frente de H2O
y de H2.

(l)

---------- H2 (g)

+

O2 (g)



2H2O



Ahora tenemos 4Hs y 2Os a ambos
lados de la ecuación.

(l)

----------2H2 (g)

+

O2 (g)

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



Identificar los reactivos y los productos
Escribir los símbolos de los elementos (o
fórmulas de moléculas) y las fórmulas de
los compuestos
Balancear haciendo variar los coeficientes
frente a los símbolos y las fórmulas. No
cambiar las fórmulas ni agregar o quitar
sustancias


Comenzar con el compuesto que tiene más
átomos, o más especies deátomos, y usar uno de
estos átomos como punto de partida

 Balancear

primero los elementos que sólo
aparecen una vez en cada lado de la flecha
 Después debe balancear los elementos que
aparezcan más de una vez en un lado
 Balancear por último los elementos libres





Asegurarse de que el mismo número de
átomos de cada especie esté en ambos
lados de la ecuación. Si loscoeficientes
tienen un divisor común debe
simplificarlos
Escriba los símbolos que indican si la
sustancia es líquida, gaseosa, sólida o si
se trata de una solución acuosa. Si se
conocen las condiciones que se
requieren también deben escribirse

 Nunca

se pueden
cambiar los subíndices
para balancear la
ecuación



Son iguales a la suma de
las masas atómicas de los
átomos que...