Ecuaciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un
fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,en la
cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la
reacción.
A+B
Reactivos

C+D
Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existendiversos métodos. En todos el
objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación
de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método detanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los
átomos en la misma cantidad, recordando que en
a) H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
b) 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten,
pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O+

N2O5

NHO3

a) Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello,
con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O

+

N2O5

2 NHO3

b)Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el
primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
c) Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos
dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

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Otros ejemplos
HCl

+

Zn

ZnCl2 H2

2HCl

+

Zn

ZnCl2 H2

KClO3

KCl

+O2

2 KClO3

2KCl

+

3O2

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce.Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia
de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor,
electricidad, etc.)...