Ecuaciones-Reacciones Quimicas

I.- Ecuaciones Químicas:
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flechaque generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
A + BC ® AB + C
Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:
2 Mg + O2 ® 2 MgO
Reactantes Producto
Significado de las ecuaciones químicas:
a. Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesioreacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
b. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.
En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcularla cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica) .
Características de las Ecuaciones Químicas:
* Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
* Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s);(ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido , sólido o en solución acuosa respectivamente.
* El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.
II.- Reacciones Químicas:
Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para darorigen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.
Características o Evidencias de una Reacción Química:
* Formación deprecipitados.
* Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
* Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
* En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
* No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
* No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productosobtenidos.
Ej. :
Na3N + 3H2O ® 3 NaOH + NH3
Tipos de Reacciones Químicas:
A.
* Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:

Ej. :

* Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:

Ej. :* Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
* Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :

.
* Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hayintercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :

* Reacciones Reversibles:
Cuando los productos...