Ecuaciones Redox

LICEO DOMINGO SANTA MARIA
“Desde nuestro Norte ser más y engrandecer a Chile”

Reacciones
Redox

2010

INTEGRANTES:
* Carla Choque
* Rigoberto Fernández
* Alejandra Sánchez
CURSO:
* 4TO E
ASIGNATURA:
* QUIMICA
PROFESORA:
* Hilda Aravena Y.
FECHA DE ENTREGA:
* 6 de Junio del 2012

Integrantes
* Alejandra Sánchez
* Carla Choque
* RigobertoFernández
Curso
4to E
Asignatura
Química
Profesora
Hilda Aravena Y.
Fecha de Entrega
De Junio del 2012

INDICE:

Introducción…………………………………………………………………………. 1
Desarrollo…………………………………………………………………………….. 2
Procedimientos con imágenes……………………………………………… 3-4-5-6-7-8
Respuestas…………………………………………………………………………… 9 - 10Ecuaciones…………………………………………………………..………………. 11
Conclusión………………………………………..…………………………………. 12
Bibliografía…………………………………………………..……………….…….. 13

INTRODUCCIÓN:
En esta informe explicaremos como trabajamos con la reacciones redox, que se nos planteo.
La química, querámoslo o no, nos afecta a todos en la misma medida y repercute en nuestras vidas hasta el punto de hacerlas posibles. Esto se hace a través dediferentes reacciones y todas ellas están enmarcadas y ligadas a las reacciones redox.
Las reacciones redox o de oxido-reducción, las cuales implican una transferencia de electrones (unidad de carga negativa), pueden ocurrir en sustancias puras o impuras, lo que da paso a la combinación de los átomos de distintos elementos para formar un nuevo compuestos. Como resultado de esto cada átomo quedacaracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada átomo recibe el nombre de estado o numero de oxidación.
En las reacciones químicas podemos encontrar el agente oxidante y el agente reductor, además identifica el par de semi-reacciones de oxidación y reducción.
Originalmente el término “oxidación” se utilizó para describir la adición de oxígeno a un elemento o a un compuesto, y eltérmino “reductor” fue utilizado para designar a la eliminación de oxígeno de un compuesto, después, conforme el proceso se fue conociendo en forma más completa, el significado de los términos se amplio.
De esta forma podemos ver la importancia que lleva este informe, ya que podremos identificar, mediante actividades experimentales, las características más relevantes de las reacciones químicas ensolución, donde la mayoría están insertas en las reacciones redox.

DESARROLLO Y OBSERVACIONES .
METALES | Observaciones | |
Taps ( Aluminio) | | Acido Clorhídrico: * Se fundió con el ácido Clorhídrico, empezó a burbujear. * Se oscurece, y pasa a formar un color gris * La reacción fue más rápida, duró 20 segundos. * Se forma una solución homogénea. Acido Nítrico: * No ocurriónada |
Clavos ( Hierro) | | Acido Clorhídrico * La reacción fue demasiado lenta lo que no nos permitió ver resultados de inmediato.Acido Clorhídrico * No ocurrió nada. |
Lamina de Cobre (Cobre) | | Acido Clorhídrico * No ocurrió nada.Acido Nítrico * A los segundos se forma un color naranja en la parte superior y por debajo un azul/verdoso. |

PROCEDIMIENTO CON IMÁGENES:
I.REACIONES QUIMICAS

* Fuimos colocando en cada tubo un metal distinto, agregando 1ml de los ácidos que la profesora nos iba entregando.

1


3
2

* Los metales expuestos con el acido clorhídrico, el único que se fundió fue el Hierro.













12
3



* En este paso fuimos colocando a cada tubo junto su metal y añadiéndoles el acido nítrico. Y el metal que se fundió fue el Cobre.


EN ESTE CUADRO , SE MUESTRAN SI SE FUNDEN O NO
TUBOS | METALES | ACIDO CLORHIDRICO | ACIDO NITRICO |
1 | COBRE | No se fundió | Sí se fundió |
2 | HIERRO | No se fundió | No se fundió |
3 | ALUMINIO |...