ecuación de henderson hasselbach

Todo indicador ácido base es una sustancia en la que la forma ácida tiene un color diferente al de la base conjugada. Si llamamos A a la forma ácida y B a su base conjugada, en solución acuosaexiste el siguiente equilibrio:
A B + H(+)

Este equilibrio tiene una constante que es:

K = [H(+)] * [B] / [A]

aplicando - log se obtiene el llamado pK del indicador

pK = -log K = -log[H(+)] - log([B] / [A])
como pH = - log[H(+)] entonces
pK = pH - log([B] / [A]) =>
pH = pK + log([B] / [A])

Se considera que el ojo humano ve el color de la forma básica cuando [B] / [A] esigual o mayor a 10 y el color de la forma ácida cuando [B] / [A] es igual o menor a 0,1 (o sea [A] / [B] es igual o mayor a 10). Entre estos límites las personas vemos colores intermedios y ese es elrango de viraje del indicador. Usemos la fórmula anterior para calcular el pH en esos límites

pH = pK + log([B] / [A])

pH inf = pK + log(0,1) = pk -1
pH sup = pK + log(10) = pK +1

Juntandolas dos, el rango de viraje de un indicador es
pH = pK ± 1
Conociendo el pK del indicador, su rango de viraje es ese pK ± 1. Por ejemplo, si el pK es 5, el rango de viraje aproximado será 4 - 6.Digo aproximado, pues la relación 1 a 10 que he tomado para las concentraciones de A y B son aproximadas y dependen del indicador y del observador.








La relación entre pKa y Ka essimplemente una cuenta, pero veamos primero qué es Ka:

Ka es una constante de acidez, y es la constante que se corresponde a cualquier´ácido HA, al que le pasa esto:

HA(aq) === H+(aq) + A-(aq)Es decir, el ácido se disocia en protón H+ y base conjugada A-.
Ka es una constante de equilibrio, lo que nos dice es qué tanto se disocia el ácido, es decir, si Ka es muy alto, voy a tener un ácidofuerte, por lo tanto habrá alta concentración de H+, y ahí entra el pH, el pH es -log(H+), entonces, a mayor concentración de H+ tendré un menor pH, es decir una solución MÁS ÁCIDA. Si Ka en cambio...