Ecuacion henderson-hasselbalch

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

ECUACION DE Henderson-Hasselbalch

TOXICOLOGIA AMBIENTAL

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Considera la ionización de unácido débil HA que tiene algún valor de pKa. Es conveniente poder relacionar el pH de una disolución de un ácido débil con su pKa y con el grado de ionización. La reacción sería:
HA [pic]H+ + A-
Laconstante de disociación del ácido (Ka) para esta reacción, vendría dada por la ecuación
[pic]
Esta ecuación se puede reorganizar para despejar la concentración de iones hidrógeno porque, recuerda,queremos una ecuación que relacione el pH de la disolución con el pKa y con el grado de ionización del ácido débil. La forma en la que queda la ecuación es
[pic]
Por definición, log ( 1/ [H+] ) = pH ylog ( 1/Ka ) = pKa , así que, aplicando logaritmos a la ecuación anterior, obtenemos
[pic]
Esta es la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch que se utiliza a menudo para realizar los cálculosque requiere la preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras aplicaciones. Fíjate en varios aspectos interesantes relacionados con esta ecuación.
Primero, si pH = pKa, ellogaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácidoestará disociado al 50%.
Segundo, date cuenta de que cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre las formas del ácido disociada y sin disociar cambia en unfactor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación
[ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y si el pH fuera7, la relación sería 1.
También, datecuenta de que si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación de Henderson-Hasselbalch aporta mucha...