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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA





PRESENTADO POR:
ARIANNA SOFIA BARRIOS ALGARIN
BRIAN ELIUD DUNCAN MARZOLA
ANGY MILENA LEIRA ORTIZ
LINA MARÍA MONTOYA ORTEGA
BEATRIZ ELENA PAVA GÓMEZ
MARIO J. RINCON B.
BEATRIZ ISABEL VALEGA SANTANA




PRESENTADO A:
MG. SC. QUÍMICA. JUAN DE DIOS CASSIANI ESCORCIA






UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICOINGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I
LABORATORIO
BARRANQUILLA
2011





CONTENIDO


INTRODUCCIÓN 03
OBJETIVOS 04
JUSTIFICACIÓN 05
MARCO TEÓRICO 06
PROCEDIMIENTO 07
OBSERVACIONES Y RESULTADOS 08
PREGUNTAS 10
CONCLUSIONES 14
BIBLIOGRAFÍA 15



INTRODUCCIÓN

A lo largo de la experiencia número siete(determinación de la estequiometria de una reacción química) tenemos como objetivos, en primer, lugar ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y su utilidad práctica; de igual manera se quiere presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico.

Para obtener los resultados tenemos que llevar a cabo un procedimiento específico entregado en la guía delaboratorio, el cual contiene información básica que debemos seguir en orden para obtener los resultados que se quieren.
Aparte se necesitan unos materiales y reactivos especiales los cuales van a ser utilizados a lo largo de la experiencia.

OBJETIVOS

Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.

Presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisisgravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.


JUSTIFICACIÓN



Estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química. En esta práctica de laboratorio se utilizó este método para determinar el número de moles del compuesto manejado en este caso (NaCo3 yBaCl2).

Con el fin de elaborar una estructura física para la fórmula y las proporciones de los reactivos, se desarrolla el proceso estequiométrico para observar y obtener la medida precisa de cada elemento en un compuesto preparando soluciones por medio de procedimientos químicos para finalizar con el resultado, realizando cálculos, análisis entre las relaciones cuantitativas para determinar si hubocambio o no.


































MARCO TEÓRICO

Cuando una reacción química que está en disolución produce un precipitado que es insoluble en agua, de su peso y las cantidades utilizadas de las disoluciones reactantes se puede, por razonamiento estequiométrico, sacar inferencias sobre la estequiometria de la reacción o sobre la concentración deuna especie en una de las disoluciones.
Se prepararán soluciones acuosas de sales solubles como son el Pb(NO3)2 y el NaI (KI), de concentraciones 0.5M. Se mezclarán ciertos volúmenes de estas soluciones y se observará lo que pasa en la reacción, es decir la formación de un precipitado de sal insoluble de yoduro de plomo Luego a partir de los volúmenes relativos de las soluciones, de su molaridady los pesos de los precipitados formados en cada caso, se puede con razonamiento estequiométrico, deducir cuál es la estequiometria de la reacción y la fórmula del yoduro de plomo producido.

MATERIALES Y REACTIVOS.
 2 Vasos de 50 ml  Nitrato de plomo
 1 matraz aforado de 50 ml  Yoduro de sodio
 2 Erlenmeyer de 100 ml  Agua destilada
 5 tubos de ensayo 13x100 mm Tapones de caucho
 2 pipetas graduadas de 5 ml  Cerillas.
 1 embudo  Trípode.
 Papel filtro  1 malla de asbesto.
 1 balanza
 1 mechero o estufa.
 1 vidrio reloj
1 pinza o soporte para embudo.
Estufa



PROCEDIMIENTO

Preparar una solución 0.50 M de Yoduro de sodio y de Nitrato de plomo. En los matraces...