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EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA
Aunque se dice que el agua pura es una sustancia no conductora de la electricidad, en realidad tiene una conductividad muy pequeña, que puede medirse con aparatos muysensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones, pero en concentraciones muy pequeñas, por lo que se clasifica como un electrolito débil.

Aunque lo haga en baja proporción,esta separación de moleculas del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación

Despejamos
Las concentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro(molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en la siguiente ecuación

Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ionhidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:

ese valor del producto ionico del agua constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de unadisolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH–], respectivamente.

EJEMPLO:
Al disolver un ácido en agua pura, la disolución se vuelve ácida, y ya no es cierto que [OH-] =[H3O+]: como el ácido aporta iones H3O+ a la disolución, aumentará la [H3O+] (será mayor de 10-7), Por tanto, disminuirá la [OH-] (se hará menor que 10-7), de tal forma que el producto de ambasconcentraciones, Kw, permanezca constante.
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
Esta influencia que ejercen los iones H3O+ sobre la concentración de los iones OH- es un caso particular del fenómeno llamado efecto del ióncomún. En este caso, el H3O+ es el ión común entre el agua y el ácido: al aumentar la [H3O+], disminuye la autoionización del agua.
De forma análoga, si en agua pura se disuelve una base (disoluciónbásica), aumentará la concentración de iones OH- y disminuirá, en la misma proporción, la concentración de iones H3O+, de forma que Kw también permanezca constante.
En resumen, las disoluciones...