Efectos de la oxidación del hierro

La oxidación del hierro

Como sabrás, algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufrenun proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formaciónde herrumbre,óxido férrico, Fe2O3. Aproximadamente un 5% de la producción de hierro se emplea en reponer el que se ha oxidado. Es decir, de cada 1000 millones, ¡50! ¡Ahí esnada!.

¿Cuál es el motivo por el cual el hierro se corroe fácilmente y otros metales no? ¿De qué depende? Pues depende, como hemos visto ampliamente enla teoría de oxidación reducción y en los ejercicios, de sus potenciales estándar de reducción.


Sin duda, recordarás el característico color rojizo de estecompuesto:
Otros metales, en cambio, sufren este proceso mucho más lentamente (como ocurre con el cobre, sobre el que se forma una pátina verdosa, o laplata) o, simplemente, no se corroen y permanecen siempre brillantes, como ocurre con dos metales preciosos: el oro y el platino (esta capacidad de brillar“indefinidamente” y de no corrosión es una de las cualidades que los encarecen).

Ejemplo de Oxidación:

El proceso de oxidación ocurre cuando un átomo seencuentra en un estado inestable lo que hace que pierda uno o más electrones permitiendo que se combine con átomos de otro elemento, con lo que se forma uncompuesto.

Cuando esta reacción involucra cambios electrónicos en los átomos recibe el nombre de oxidación – reducción.