Efervescencia y decoloración de la solución

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Efervescencia y decoloración de la solución

• Introducción

El vinagre es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino. El vinagre contienetípicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico.
El bicarbonato de sodio (también llamadobicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio), es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino, de fórmula NaHCO3. Sepuede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
Cuando es expuesto a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es lasiguiente:
NaHCO3+CH3COOH (ácido acético) → CH3COONa (acetato de sodio)+ H2O+ CO2 (gas)
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicoscomo aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosas colas.Elhidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria. Se usa para fabricar jabones, rayón, papel,explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Seencuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.

• Objetivo
Durante el desarrollo de esta experiencia se puede comprobar cómo el gas CO2 liberado mediante una reacción acido-base entreel vinagre y el bicarbonato de sodio se solubiliza acidificando el medio.

• Materiales
✓ 1 tubo de ensayo
✓ 1 frasco con tapa
✓ 1 jeringa
✓ 2 sondas
✓ 4 gotas de fenolftaleína
✓ 4...
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