Soluciones efervescentes

ESCUELA DE BACHILLERES OFICIAL
DE MARTÍNEZ DE LA TORRE
CLAVE: 30EBH0378R
PROFESOR:
EDUARDO JAVIER GUTI ERRES SALAS
TECNOLOGÍA:
SERVICIOS PARAMÉDICO (LABORATORIO)

PRACTICA:
SOLUCIONES EFERVESCENTES

ALUMNA:
BERENICE REBOLLEDO GALINDO

SEMESTRE:                               GRUPO:
4to           B
MARTÍNEZ DE LA TORRE, VER
INTRODUCCIONLa efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en las cuales el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácidoclorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3(aq) → CO2 (g) ↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.

MATERIALES
* 10 tubos de ensayo de14.8 c
* 5 pipetas de 10 ml graduadas
* 2 gradillas
* 3 vasos de precipitados de 250 ml
* 1 vaso de precipitado de 600 ml
* Agitador de vidrio

SUSTANCIAS
* 3 grs. de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
* 300 ml de agua destilada
* Agua destilada
* 2 ml de vinagre
* 2 ml de jugo de limón
* 2ml de refresco
* 1 sobre de sal de uvas
PROCEDIMIENTO1ra PARTE
1.- Pese en una balanza 3 grs. de bicarbonato de sodio.
2.- En un vaso de precipitado de 250 ml. agrega 100 ml de agua destilada y los 3 grs. de bicarbonato de sodio, agita constantemente con el agitador de vidrio y a esta solución le llamaremos solución A.
3.- En los 5 tubos de ensayo vierte 10 ml. de solución A, numera los tubos y colócalos en la primera gradilla.
4.- Coloca en eltubo de ensayo número 1 A en la gradilla y agrega 1 ml. de acido clorhídrico concentrado con ayuda de la pipeta.
Enjuágala con agua destilada y observa lo que pasa.
5.- En un vaso de precipitado de 250 ml. diluir 1ml de acido sulfúrico en 100 ml de agua destilada. (Solución C).
6.- En el tubo de ensayo 2ª agrega 1 l de acido sulfúrico diluido (solución C) observa lo que pasa y anótalo.
7.-al tercer tubo agrega 1ml. de vinagre y observa la reacción que tiene y anótala.
8.- Al cuarto tubo vierte 1 ml. de jugo de limón y observa lo que pasa y anótalo.
9.- En el quinto tubo de ensayo agrega 1 ml. de refresco, observa lo que pasa y anótalo.
SEGUNDA PARTE
SOLUCION DE SAL DE UVAS.
1. En un vaso de precipitado agrega 100 ml de agua destilada y un sobre de sal de vas, agita hasta quequede diluido completamente, a esta solución le llamaremos “B”
2. En cinco tubos de ensayo vierte 10 ml de solución “B”, numera los tubos y colócalos en la 2da gradilla.
3. Coloca el tubo de ensayo en 1B en la gradilla y agrega 1 ml de acido clorhídrico concentrado con ayuda de la pipeta. Enjuágala con agua destilada. Observa lo que pasas y anótalo.
4. En el tubo de ensayo 2Bagrega 1ml de acido sulfúrico diluido (solución C) observa lo que pasa y anótalo.
5. Al tercer tubo 3 B agrega 1 ml de vinagre, observa la reacción que tiene y anótala.
6. En el tubo de ensayo 4 B vierte 1 ml de jugo de limón y observa lo que pasa y anótalo.
7. En el tubo de ensayo 5B agrega 1 ml de refresco, observa lo que pasa y anótalo.
OBSERVACIONES

Soluciones A:
1 A:...