Ejemplo De Proyecto De Quimica 1

Proyecto Final de Química I

IEZ
29 DE NOVIEMBRE 2012
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LUIS GERARDO GARAY J
I.- De los siguientes elementos escribir las propiedades físicas y químicas de ese elemento: Numero atómico, punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estado físico a temperatura y presión ambiente, estados de oxidación mas comunes, peso atómico, calor especifico, electronegatividad, radio iónico, afinidadelectrónica, energía de ionización.
| Hidrogeno | Oro | Plata | Cobre | Calcio |
Prop.físicas | Incoloro,inodoro e insipido | Amarillo,brillo ,metallico | Color blanco brillante | Metal nativo, color rojo o naranja | Es solido,blanco |
Prop.químicas | Capas de crear compuestos con casi todos los elementos | Se suele encontrar nido en un 10% a otros elementos | Refleja el 95% de la luz ,es el metal noble mas activo | Al calentarse y dejarse enfriar se vuelve toxico | Se encuentra ene stado solido y es muy duro |
Num.atómico | 1 | 79 | 47 | 27 | 20 |
Pto.ebullición (Co) | -253 | 2807 | 2212 | 2567 | 1484 |
Pto.fusión | -259 | 1064 | 962 | 1083 | 839 |
Densidad (g/cm3) | 0.071 g/l a 0ºC | 19,3 | 10.5 | 8920kg/m3 | 1,55 |
Estado físico | Gas diatomico | solido | solido |solido | solido |
Edo de oxidación | 1 o -1 | 3,1 | 1 | 2,1 | 2 |
Peso atómico | 1,00797 | 196.967 | 107.868 | 63.546 | 40.08 |
Calor. Específico | 14267 | 129 | 236 | 387 | 650 |
Electronegatividad | 2,2 | 2,54 | 1,93 | 1,9 | 1 |
Radio iónico | 154 | 137 | 113 | 96 | 100 |
Afinidad.elec | 72.8 | 222.7 | 125.6 | 118.5 | 2
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0 |
Ionización | 13.5984 | 9.2255 | 7.5762 | 7.7264 |6.1132 |
| Tungsteno (wolframio) | Azufre | Cloro | Nitrógeno | Carbono |
Prop.físicas | Tiene el punto mas alto de fusión, menor presión de vapor | Color amarillo o naranja | Se suele encontrar en estado puro | Inncoloro e inodoro | se suele encontrar en modo de grafito o diamante |
Prop.químicas | Es un conductor eléctrico eficiente | Es la estructura cristalina mas común | Es unoxidante | Es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos | Es de los elementos mas comunes en la naturaleza |
Num.atómico | 74 | 16 | 17 | 7 | 6 |
Pto.ebullición (Co) | 5660 | 445 | -35 | -196 | 4827 |
Pto.fusión | 3410 | 113 | -101 | -210 | 3500 |
Densidad | 19.35 | 2.07 | 3.21 | 1.25 | 2.26 |
Estado físico | Oxido o sal | solido | liquido | gas | solido |
Edo de oxidación |6,5,4,3,2 | 6,3,4,-2 | 1,3,4,5,6,7 | 3,5,3,2 | 4,2 |
Peso atómico | 183.85 | 32.064 | 35.453 | 14.0067 | 12.01115 |
Calor. Específico | 130 | 730 | 484 | 1032 | 689 |
Electronegatividad | 2,36 | 2,58 | 3,16 | 3,04 | 2,55 |
Radio iónico | 68 | 184 | 181 | 171 | 260 |
Afinidad.elec | 78.6 | 200.4 | 349 | 7 | 153.9 |
Ionización | 7.8640 | 10.3600 | 12.9676 | 14.5341 | 11.2603 |

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II.Escribir las aplicaciones y usos que tienen esos elementos
Elemento | Uso |
Hidrogeno | Combustible alterno |
Oro | joyería |
Plata | moneda |
Cobre | Cables que llevan la corriente electrica |
Calcio | Puesto en los alimentos para fortalecer los huesos |
Tungsteno | Se utiliza para hacer filamentos |
Azufre | Se usa para fabricar pilas y polvora |
Cloro | Se usa para crear elplástico mas usado del mundo (el PVC) |
Nitrógeno | Se puede conectar a un carro para obtener impulso nitro (yeah) |
Carbón | Se usa como combustible |

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III. Escribir sus isótopos mas comunes y con base en ellos calcular las masas del Ca,W y S
Elemento | Isotoposcomunes | |
Hidrogeno | tres isótopos naturales que se denotan como 1H, 2H y 3H | |
Oro | 169Au 78170Au 79 | |Plata | 93Ag 47 94Ag 46 | |
Cobre | se encuentran dos isótopos estables: 63Cu y 65C | |
Calcio | 40Ca es el más abundante (97%)42-Ca (0,647%) | 97% de 40= 38.8 .6747% de 42= 2.71 =41.5 |
Tungsteno | 74 Wolframio-184 Estable 0 30,64 183,9509 74 Wolframio-186...