Ejemplos De Concentración Molar Y Normal

EJEMPLOS DE CONCENTRACIÓN PORCENTUAL

• Se tienen 20 gr de NaCl en 180 ml de agua, cual es la composición porcentual del NaCl?

20 + 180 = 200 (100%) Por lo tanto (g desoluto/g de solución) x 100 = % en peso

(20/200)x100 = 10%

• Se tienen 40 gr de NaOH en 600 ml de agua, cual es la composición porcentual del NaOH?

40 + 600 = 640.Por lo tanto (g de soluto/g de solución) x 100 = % en peso

(40/600)x100 = 6.66%



EJEMPLOS DE CONCENTRACION MOLAR (Fórmula M = mol soluto / L solución)

• ¿Cuál serála molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.

p.m. = 32 gr / mol.

500 ml solución = 0.5 litros

M= 64 gr / 32 gr / mol / 0.5 L = 4 Molar.

• Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75L de solución.

Moles Soluto = gramos soluto/ masa molar soluto

Moles NaCl = 32g NaCl / 58.4g NaCl = 0.55 mol NaCl

M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.75 L solución = 0.73 Molar.



EJEMPLOS DE CONCENTRACIÓN NORMAL• Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.

Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dosmoles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes desoluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.

• Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl yse aforó hasta completar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5





N = (12.5 g / 36.5) / 2 litros

N = 0.17 , se dice que es una "solución 0.17 Normal ".