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9) Se disuelven 3,5 g de ácido sulfúrico en 500 g de agua. Si la densidad de la disolución resultante es 1,5 g/mL, expresa la concentración de la solución en:
Molaridad
 La molaridad es elcociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros. Necesitamos conocer el volumen de la disolución. Para ello sumamos la masa de soluto y disolvente: (3,5 + 500) g= 503,5 g. Por medio de la densidad podemos averiguar el volumen de la disolución: 



10) Se prepara una disolución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio  en agua, en un matraz volumétrico de 1 000 mL,añadiendo agua hasta la marca y mezclando. La densidad de la disolución es 1,081 g/mL. Determina: a) la molaridad
En primer lugar vamos a calcular los moles de soluto: 

a) Como el volumen de ladisolución es 1 L, la molaridad será: 


11) Determina la molaridad, de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de estadisolución en 1050 kgm -3





12) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? 
Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución =0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
13) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?

Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es: 170g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) esdecir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/mlla molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma

14) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl...