Soluciones Y Capacidad Amortiguadoras







Informe de laboratorio:
Soluciones amortiguadoras y capacidad amortiguadora


Bioquímica General





Integrantes: Gallardo, Tamara
Madrid, Camila
Vilches, Lorena
Sección: 1.2
Docente: Margarita Godoy
Ayudante: Gabriela San Martin

3. Septiembre.2014


Introducción y Objetivos:
Una solución amortiguadora corresponde a una mezcla de un acido débil o unabase débil y su sal. Estas soluciones tienen la capacidad de amortiguar cambio de pH en un solución cuando se agregan pequeñas cantidades de acido o base. (1) El pH se expresa como la medida de acidez o alcalinidad de una solución, en la que su valor varia en una escala entre 0-14, siendo 7 la mitad y valor neutro dejando a sus números menores como ácidos y a los mayores como básicos.Las solucionesamortiguadoras son muy importantes tanto en los sistemas químicos, como en los biológicos, ya que ayudan a mantener el pH.
Los sistemas amortiguadores actúan a niveles de pH específicos y resistiendo los cambios del mismo manteniendo en equilibrio las especies en la solución, esto se ve representado según la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
La capacidad amortiguadora se define como la cantidadde ácido o base que debe añadirse a un litro de solución amortiguadora para producir un cambio de pH, y el rango de amortiguación es el rango de pH donde un buffer puede actuar como un amortiguador eficazmente (pKa +-1). La efectividad de la solución amortiguadora, depende de la cantidad de ácido y de base conjugada que estén presentes en la solución. Cuando mayor sea esta cantidad, mayor será lacapacidad amortiguadora. (2)
Objetivos:
Determinación y comparación de la capacidad amortiguadora del agua versus la del buffer preparado.
Determinar la capacidad del buffer preparado para amortiguar cambios de pH.

Procedimiento Experimental:

a) Preparación de una solución reguladora. Se calculó la cantidad de ácido necesaria para preparar 100ml de buffer a pH 7, con una cantidad de 0,1 M debase conjugada (HPO4-2).
En un matraz de aforo de 100mL se agregaron las cantidades calculadas de fosfato monobásico (H2PO4-=7,2mL) y dibásico (HPO4-2=10mL) y se aforo con agua destilada.
b) Comparación entre la capacidad amortiguadora del agua y el buffer preparado.
Se prepararon 6 tubos de ensayo: al primero se le adiciono 11mL de H2O, al segundo se le adiciono 10mL de H2O + 1mL de HCl (0,1M),al tercero se le adiciono 10mL de H2O + 1mL de NaOH (0,1M), al cuarto 1ml de H2O + 10mL de buffer fosfato (pH 7), al quinto 1mL de buffer fosfato (pH 7) + 1mL de HCl (0,1M) y el sexto 10mL de buffer fosfato (pH 7) + 1mL NaOH (0,1M), se le adiciono al final a cada tubo 5 gotas de Azul de Bromotimol, se homogenizo y anotamos los colores obtenidos.
c) Construcción de una curva de titulación.
Con laayuda de una probeta se preparo un matraz Erlenmeyer con 25mL del buffer y se midio pH inicial con un pH-metro digital. Se preparo una buretas HCl y se adicionaron alícuotas de 5mL al buffer hasta completar 50mL en el matraz, cada vez era adicionado el HCl se midio y anoto el pH.
En otro matraz Erlenmeyer se repitió el procedimiento, con la diferencia que se adicionaron alícuotas de NaOH de 5mLhasta completar los 50mL en el matraz, midiendo y anotando los cambios de pH obtenidos después de cada adicción.


Resultados:

a) Preparación de una solución reguladora. La cantidad de ácido necesario para preparar 100ml de buffer a pH 7,con una cantidad de 0,1 M de base conjugada (HPO4-2) fue de 7,2 ml (ver cálculos en anexos)
b) Comparación entre la capacidad amortiguadora del agua y elbuffer preparado.
El primer tubo obtuvimos un color verde claro, en el segundo tuvimos un color amarillo intenso, en el tercer tubo fue un color azul, en el cuarto tubo fue un color verde claro , en el 5 tubo fue un color amarillo verdoso y por último el 6 tubo fue de un color turquesa ( observar tabla I)
c) Construcción de una curva de En el primer matraz que se le adicionaron alícuotas de HCl se...