EJERC PROPUESTOS 2015 1 3 Parte ESTEQ

Nº 05: ESTEQUIOMETRIA II
1. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reaccióncuando 3,0 moles de Al producen 2,5 moles de Fe?
Fe2O3(s) + Al(s) Al2O3(s) + Fe(s)
2. Una solución quecontiene 59,7 g de Pb (NO3)2 se trata con cantidad suficiente de NaCℓ obteniéndosePbCℓ2 según la reacción :
Pb (NO3)2 + 2 NaCℓ PbCℓ2 + NaNO3 .Calcule :
a)La masa teórica de PbCℓ2 .
b) El % rendimiento , si sólo se obtuvieron 42,8 g de PbCℓ2 .
3. Calcule los gramos de piedra caliza que contiene 50% CaCO3 si se necesita producir 112 g de cal viva CaO ,si la reacción tiene un rendimiento de 80%.
CaCO3(s)CaO(s) + H2O (l)
4. Si 15 gramos de aluminio reaccionan con 10 gramos de bromo según:
2 Aℓ + 3 Br2 2 AℓBr3a.- ¿Cuál es el reactivo limitante?b.- ¿Cuántos gramos de AlBr3 se formaron?
5. Una muestra de 50 g e CaCO3 reacciona con 35 g de H3PO4 según la reacción:
3 CaCO3 +2 H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 2H2O
a) Cuál es el reactivo limitante
b) Cuántos gramos de fosfato de de calcio se produce
6. Se hacen reaccionar 32,2 g de Na2SO4 con 9,8 g de BaCℓ2 con unrendimiento del 100% según la siguiente reacción
Na2SO4(ac)+BaCℓ2(ac) BaSO4(s)+ 2NaCℓ(ac)
Determine: a) Número de moles del reactivo en exceso, b) La masa del BaSO4 producido.
7. El monóxido de carbono y el gas hidrogeno reaccionan para formar metanol CH3OH. Si reaccionan 48,0 g de CO y 10,0 g de H2 ¿Cuántos gramos de metanol se producirán?
8. A una solución de Ca(OH)2(calapagada) , se le burbujea CO2 (dióxido de carbono), obteniéndose experimentalmente 10 g de CaCO3 de acuerdo a la siguiente reacción: (Examen)
Ca(OH)2( ac) + CO2 (g) CaCO3 (s)+ H2O(l)
Determine:
a.- Porcentaje de rendimiento , si la producción teórica de CaCO3 es de 12 gramos.b.-Cantidad en gramos de Ca(OH)2 utilizado.

9. Según la reacción: H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O ,
Se combinan 1,50 g de H2S con 1,65 g de NaOH .Calcule :
a) Los gramos de Na2S que se forman .
b) Las moles de agua que se forman .
c) Los gramos de reactivo en exceso sin reaccionar .

10. Uno de los métodos de obtencion del silicioempleado en dispositivos electronicos con un grado alto de pureza es mediante la reduccion del SiCℓ4 con magnesio metalico, de acuerdo a la reaccion
SiCℓ4(l) + Mg (s)Si(s) + MgCℓ2(g)
Si se reduce 80 gramos de SiCℓ4 con 20 gramos de Magnesio
Calcule:a) La masa teorica del silicio.b) La cantidad en gramos del reactante que sobra.c) La masa en gramos deSi(s) obtenido si elrendimiento de la reaccion esdel 95%.


Respuestas.

1. 83,33%
2. a) 50,14 g PbCℓ2 b) % = 85,36
3. 500g de caliza
4. a) Bromo.b) 11,125 gramos
5. a) CaCO3 b) 51,46 g.
6. a) 0,180 mol g b) 10,97 g
7. 54,8 g.
8. a) 83,33% b) 8,88 g de Ca(OH)2
9. a) 1,61 g b) 0,041 mol c)0,80 g.
10. a) 11,66 g b)9,16 g c)11,07


Nº 06:SOLUCIONES

1. Qué masa de Cloruro de Potasio y qué masa de agua son necesarias para preparar 250 g de una solución al 5 % de Cloruro de Potasio .

2. Se disuelve 200 gramos de KOH en 1,2 kg de agua destilada. Determine la concentración enporcentaje en masa.

3. Calcule la cantidad de Mg en ppm en una muestra de suelo, si en 1 kg de éste se detectaron 230 mg del elemento.

4. ¿Cuántosgramos de NaCℓ están contenidos en 0,40 Kg de una solución al 6%?

5. Se adiciona 8 g de KCℓ en agua, obteniéndose 50 mL de una solución, cuya densidad es 1,079 g / mL. Determine la concentración en porcentaje en masa.

6. Se dispone de 500 gramos de solución de H2SO4( 98% en peso). Calcule: la cantidad de agua en mL que se debe adicionar para obtener una solución de concentración 20% en...