ejercicios de absorcion molecular

Universidad Autónoma de Zacatecas
“Francisco García Salinas”
Área de Ciencias de la Salud
Unidad Académica de CIENCIAS QUÍMICAS
Químico Farmacéutico Biólogo
Km 6 Carretera Zacatecas-Guadalajara s/n. Ejido la Escondida , C.P. 98160, Za catecas, Zac.
ji
Semestre Enero – Julio 2013

Universidad Autónoma de Zacatecas
Jardín Juárez 147 Col. Centro
Zacatecas, 98000
ZACATECAS, MÉXICODocente: M. en C. Hugo Apolonio Sandoval García

EJERCICIOS: Absorción Molecular En Las Regiones Ultravioleta y Visible
1)

Explicar la diferencia entre transmitancia, absorbancia y absortivida d molar. ¿Cuál es proporcional a la concentración de la
especie absorbente?

2)

Algunos espectrofotómetros tienen escalas que indican absorbancia o porcentaje de transmitancia. ¿Cuál sería la lecturade
absorbancia para 20% T? ¿Y para 80% T? ¿Cuál sería la lectura d e transmitancia para 0.25 de absorbancia? ¿Y para 1.00
de absorbancia?

3)

Si una muestra para análisis espectrofotométrico se coloca en una c elda de 10.0 cm tendrá una absorbancia 10 veces mayor
que colocada en una celda de 1.0 cm. ¿Aumentará también la absor bancia de la disolución del blanco en un factor de 10?

4)La transmitancia de una disolución es de 35.0%. ¿Cuál será la trans mitancia si esta disolución se diluye a la mi
itad?

5)

Cuando se mide la transmitancia de una disolución en un celda que tiene una long
gitud de paso de luz de 1.00 cm, se obtiene
un valor de 85%. ¿Cuál será la transmitancia porcentual si se aumen ta la longitud de paso de la luz a 10.00 cm?

6)

Una solucióncolocada en una celda de 1.00 cm transmite el 50% de la luz a una cierta longitud de onda. ¿Qué porcentaje se
transmitiría en:
Una celda de 4.00 cm
Una celda de 0.50 cm

a)
b)
7)

Una solución de 20 ppm de una molécula de DNA (peso molecul ar desconocid o) aislada de Escherichia coli produjo una
absorbancia de 0.80 en una celda de 2.0 cm. Calcular la absortivida d de la molécula.

8)

Laexactitud de un espectrofotómetro puede valorarse preparando u disolución de 60.6 ppm de K2Cr2O7 en H2SO4 0.0050
una
n
M y midiendo su absorbancia a una longitud de onda de 350 n m por medio de una celda de 1.00 cm de longitud. La
absorbancia debe ser de 0.640. ¿Cuál es la absortividad molar del K 2Cr2O7 en esta longitud de onda?

9)

Un compuesto de peso fórmula de 280 absorbió 65.0% de laradiac ión a cierta longitud de onda en una celda de 2.0 cm y a
15 g/mL de concentración. Calcular su absortividad molar a esa lon gitud de onda.
a

10) Un compuesto de masa molecular 292.16 se disuelve en un matraz aforado de 5. 0 mL. Se toma una alícuota de 1.0 mL, que
se pasa a otro matraz aforado de 10.0 mL, y se afora. La absorba ncia a 340 nm en una celda de 1.00 cm es de 0.427. la-1
-1
absortividad molar de este compuesto a 340 nm es 6130 Lmol cm .
a) Calcular la concentración del compuesto en la cubeta
b) ¿Cuál es la concentración del compuesto en el matraz de 5.0 mL?
c) ¿Cuántos miligramos de compuesto se utilizaron para preparar la dis olución de 5.0 mL
11) Se hace reaccionar titanio con peróxido de hidrógeno en ácido sulfúrico 1 M para formar un complejo colorido.Si una
disolución 2.00x10-5 M absorbe 31.5% de la radiación a 415 nm. ¿Cuál sería: a) la absorbancia y b) la transmitancia y la
absorbancia de una solución 6.00x10-5 M?
12) Un compuesto con peso fórmula de 180 tiene 286 Lg-1cm-1 de absor tividad. ¿Cuál es su absortividad molar?
13) El medicamento tolbutamina (peso fórmula = 270) tiene absortivid ad molar de 703 Lmol-1cm-1 a 262 nm. Sedisuelve una
tableta en agua, y se diluye a 2 L. Si la solución tiene una absorba ncia de 0.687 en la región UV a 262 nm en una celda de
1.0 cm, ¿Cuántos gramos de tolbutamina hay en la tableta?
14) 25.0 mL de una muestra problema que contiene hierro se acidifica c on ácido nítrico, y se tratan con un exceso de KSCN para
formar un complejo rojo. (EL KSCN es incoloro). La disolución se d iluye luego...