Ejercicios De Disoluciones

Exercicis de mescles i dissolucions II
1.- Hem barrejat 2 g de clorur de sodi (NaCl) amb 48 g d'aigua. Quin és el percentatge en
massa de solut?
Sol. : 4%
2.- Determina el percentatge en massa de solut d'una solució obtinguda en barrejar 4,8 g de
nitrat de potassi (KNO3) i 80 mL d'aigua. Recorda que la densitat de l'aigua es pot considerar
1 g/cm3 .
Sol. : 5,66%
3.- Hem preparat unadissolució de iode en alcohol barrejant 100 mg de iode i 200 mL
d'etanol (CH3CH2OH). Quin és el percentatge en massa de solut d'aquesta dissolució? La
densitat de l'etanol és 0,79 g/cm3.
Sol. : 0,06%
4.- Calcula la quantitat de solut i la quantitat de dissolvent que necessitem per preparar 500 g
d'una dissolució de clorur de potassi en aigua del 3% en massa de solut.
Sol. : 15 g de solut i 485 gd'aigua
5.- Volem preparar 200 g d'una dissolució de iode en alcohol del 1% en massa de solut.
Quants g de iode necessitarem? Quin volum de dissolvent emprarem? La densitat de l'etanol
(CH3CH2OH) és 790 kg/m3 .
Sol. : 2 g de I2 i 250,6 cm3 d'etanol
6.- Volem preparar 200 g d'una dissolució aquosa que contingui un 5% de clorur de sodi
(NaCl) i un 10% de clorur de potassi (KCl). Quinaquantitat de cada component ens farà falta?
Sol. : 10 g de NaCl, 20 g de KCl i 170 g de H2O
7.- Calcula el volum de diclorometà (CH2Cl2) necessari per preparar 200 g d'una dissolució de
iode en aquest dissolvent, del 2% en massa. El diclorometà és un líquid de densitat igual a
1,32 g/cm3.
Sol. : 148,5 cm3 de CH2Cl2
8.- Calcula la composició, en tant per cent en massa, de la dissolució obtinguda apartir de 200
mg d'àcid benzoic (C6H6COOH) i 150 mL d'acetat d'etil. L'acetat d'etil és un líquid de densitat
0,90 g/cm3.
Sol. : 0,15%

9.- Quants grans cadascun dels soluts següents faran falta per preparar 200 g d'una dissolució
d'aquestes sals en aigua, d'un 5% en massa de sulfat de sodi (Na2SO4), un 2% en massa de
clorur de sodi (NaCl) i un 3% en massa de clorur de potassi (KCl)? Quinvolum d'aigua
necessitarem?
Sol. : 10 g de Na2SO4 , 4 g de NaCl, 6 g de KCl i 180 cm3 de H2O
10.- A 145 g d'una dissolució de sulfat de coure (II) en aigua del 10% en massa, hi hem afegit
5 g més d'aquesta sal. Calcula la concentració del solut de la nova solució.
Sol. : 13%
11.- Calcula la concentració, expressada en tant per cent en massa, de la dissolució obtinguda
en barrejar 20 g d'unadissolució de clorur de sodi en aigua, del 10% en massa amb 80 g d'una
altra dissolució d'aquesta mateixa sal, del 5% en massa.
Sol. : 6%
12.- Calcula el volum d'aigua expressat en dm3 que haurem d'afegir a 400 g d'una solució de
clorur de sodi en aigua del 10% en massa, per tal de diluir-la fins a una concentració del 8%
en massa.
Sol. : 0,1 dm3 de H2O
13.- Calcula la concentració de ladissolució obtinguda en barrejar 100 mg de sulfat de coure
(II) en aigua, fins a obtenir 250 mL de solució.
Sol. : 0,0025 mol/dm3
14.- Com prepararies 100 mL d'una dissolució de clorur de sodi en aigua de concentració 2,5
g/dm3 ?
Sol. : pesaria 0,25 g de NaCl ...
15.- (*) Hem separat 10 mL d'una solució de clorur de potassi en aigua de 3 g/dm3. A
continuació hem introduït els 10 mL de solucióen una càpsula de porcellana i hem escalfat la
mescla fins que s'ha assecat. Quina quantitat de residu sòlid obtindrem?
Sol. : 0,3 g de KCl
16.- Hem barrejat 250 mL d'una solució de clorur de sodi en aigua de concentració igual a 8
g/dm3 amb 50 mL d'una altra dissolució d'aquesta mateixa sal en aigua, de 4 g/dm3. Calcula la
concentració de la mescla (suposa que els volums són additius, és adir, que el volum de la
mescla és 300 mL).
Sol. : 7,3 g/dm3
17.- Calcula la quantitat d'hidròxid de sodi, en grams, necessària per preparar 150 mL d'una
solució 2 mol/dm3 d'aquesta substància en aigua.

Sol. : 0,3 mols, 12 g de NaOH
18.- Calcula la molaritat d'una solució obtinguda en barrejar 2,55 g de nitrat de potassi
(KNO3) en aigua, fins a un volum de 250 mL de solució.
Sol. : 0,1...