Ejercicios de durezas

PRÁCTICA ANÁLISIS QUÍMICO No. 4
ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES.






PRÁCTICA ANÁLISIS QUÍMICO No. 4
ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES.






INTRODUCCION.

En la determinación de la concentración de una solución, es común utilizar el método de titulación, este método consta en verter una solución cuya concentración es conocida, al punto que la reacción sea proporcional conel volumen de la solución de la sustancia a analizar. La titulación llega a su fin cuando coincide con el punto de equivalencia, es decir, cuando la cantidad de sustancia, cuya concentración es conocida, es equivalente a la cantidad de sustancia presente que desea analizar. Es posible reconocer visualmente cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia debido a algún cambio característico que seresalta debido a la acción de un reactivo auxiliar o también llamado indicador. Un indicador es una sustancia que al reaccionar con un ácido o una base manifestara un color intenso, estos son utilizados en la titulación con objetivo de determinar el punto de titulación o de equivalencia.
En esta práctica de laboratorio se estandarizara una solución básica con un patrón primario, la soluciónbásica será el hidróxido de sodio (NaOH) y el patrón primario será ftalato ácido de potasio (KHP), utilizando como reactivo auxiliar o indicador fenolftaleína. Por otra parte se estandarizara una solución ácida con un patrón secundario, la solución ácida será el ácido clorhídrico (HCl) y el patrón secundario será el hidróxido de sodio, utilizando nuevamente como indicador la fenolftaleína.1. OBJETIVOS.

1.1. OBJETIVO GENERAL.

Titular o estandarizar dos tipos de soluciones, una ácida y una básica, teniendo en cuenta y diferenciando los patrones primarios y secundarios que se utilizaran, para de este modo poder determinar la concentración de las soluciones.
1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS.

Diferenciar y reconocer las características de un patrón primario a unosecundario y su aplicación al momento de estandarizar soluciones.
Desarrollar destreza al momento de ejecutar el procedimiento de estandarización de soluciones.
Hallar la concentración de las soluciones ácidas y básicas, que se prepararon en el laboratorio previamente, por medio de la estandarización con los dos tipos de patrones.
























2. MATERIALES YREACTIVOS.

2.1. MATERIALES.

Estufa secadora.
Balanza analítica.
Bureta de 25 mL.
Soporte universal.
Pinzas para bureta.
Beacker de 100 mL.
Erlenmeyer de 125 mL.
Pipeta de 10 mL.
Pipeteador.
Agitador de vidrio.
Vidrio de reloj.
Desecador.
Soporte universal.

2.2. REACTIVOS.

Ftalato ácido de potasio (KHP).
Soluciones de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl)preparadas en la práctica anterior.
Fenolftaleína.










3. MARCO TEORICO.


3.1. ANÁLISIS VOLUMETRICO.

La valoración o titulación es un método de análisis químico de tipo cuantitativo usado en el laboratorio, que es utilizado para la determinación de una concentración desconocida de un reactivo cuya composición si es conocida. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papelimportante en las titulaciones, se les conoce también con el nombre de análisis volumétrico.
Un reactivo llamado titulador o patrón primario, cuya concentración es conocida, se utiliza para que reaccione con la solución del analito, cuya concentración es desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el patrón primario es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuandoes alcanzado el punto final. El punto final o punto de equivalencia es el punto en el que finaliza la valorización y es posible determinarlo por medio del uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia, el número de moles de patrón primario es igual al número de moles de analito o sustancia a valorar.

3.1.1. Tipos de valoraciones.
Las valoraciones son...