EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. ...

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de Glucosa (C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg.
Solución:
Sabemos que: PA = (P°A)(XA) sacamos los datos:
P°A = 23.3mmHg, gramos, glucosa (soluto) = 6.67g, gramos agua(solvente) =45.3g
Necesito: fracción molar del solventepuro (XA)
XA = moles agua/moles totales
Moles agua = 45.35g (1mol/18.02g) = 2.517 mol
Moles glucosa = 6.67g(1mol/180.0g) = 0.0371mol
Moles totales= moles agua + moles glucosa = 2.517mol + 0.0371mol =2.554mol
XA = moles agua/moles totales = 2.517mol/2.554mol = 0.9855
PA = (P°A)(XA) = (23.3mmHg)(0.9855) = 22.96mmHg = 23.0mmHg

2. ¿Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g deagua para disminuir la presión de vapor por 2.5mmHg a 25ºC? La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg y la masa molar de glucosa es 180.0g/mol.
Solución:
Sabemos que: ∆P = P°A – PA necesito PA para determinar XA y partir de ahí llegar a los moles de glucosa y luego los gramos de glucosa.
Datos: ∆P = 2.5mmHg, P°A = 23.3mmHg, gramos de agua 123.98g
Despejando fórmula: PA = P°A -∆P = 23.3mmHg – 2.5mmHg = 20.8mmHg
Sabemos que PA = (P°A)(XA) despejando para XA tenemos: XA = PA/P°A
XA = 20.8mmHg/23.3mmHg = 0.893 utilizando esa fracción molar podemos calcular los moles totales donde: XA = moles agua/moles totales
Moles totales = moles agua/ XA
Moles agua = 123.98g(1mol/18.02g) = 6.880mol
Moles totales = 6.880mol/0.893 = 7.70mol
Moles totales = moles agua + molesglucosa
Moles glucosa = moles totales – moles agua = 7.70mol – 6.880mol =0.820mol
Gramos de glucosa = 0.820mol(180.0g/1.0mol) = 147.6g glucosa

3. La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76mmHg. Determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kilogramo de Benceno.
Solución:
1Kg de Benceno C6H6 = 1000g/(78g/mol) =12.8205 mol de benceno
56.4 g de C20H42 = 56.4/282 = 0.2 mol de C20H42
Moles totales = 0.2 + 12.8205 = 13.0205moles

P°A - PA = (P°A)(XA)
93.76 - PA = (0.2/13.0205)93.76
93.76 - 1.44 = PA
PA = 92.32 mm de Hg
4. La presión de vapor del metanol puro es 159,76mmHg. Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a129,76mmHg.
Solución:
P°A – PA = (P°A)(XB)
Por tanto seria:
159.76 – 129.76 = (159.76)(XB)
30/159.76 = XB
XB = 0.1878

5. Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100mL que contiene 0,32 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510mmHg a 20 °C.
Solución: 
P osmótica = concentración x R x T
510mmHg = concentración x 62.4 x (20+273)concentración = 0.02789

Sabemos que la concentración es igual a moles/volumen por lo tanto el numero de moles= concentración por volumen

moles = 0.02789 x 0.1 L
moles = 0.002789moles

moles = masa/ Peso molecular
Peso molecular = masa/moles
Peso molecular = 0.32/0.002789
Peso molecular = 114.7181 

6. ¿Cual es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C12H22O11), 0,0020 M?Solución:
P osmótica = concentración x R x T

Presión osmótica = 0.0020M x 0.082 x (20+273)
Presión osmótica = 0.048052 atm

7. Calcular el punto de congelación de una solución acuosa al 1,26 % p/p de un compuesto no electrolito.(agua: Kc = 1,86 °C/molal y T°c =0 °C; masa molar de soluto 51g/mol )
Solución:
T congelación ste – T congelación solución = Kf x molalidad

0ºC – T congelaciónsolución = 1.86 (1.26/51)/0.09874
0 - 0.2502 = T congelación solución
T congelación de la solución = -0.2502

8. Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscópica es 0,61 °C/molal.
Solución:
T ebullición solución – T...