Ejercicios De Soluciones

Ejercicios de soluciones
Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de densidad de 1.05 kg/L. la disolución resultante tenia un volumen de 550 mL. Calcule el% en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad
Que cantidad de agua tendremos que añadir a 15 mL de metanol para tener una disolución 0,9 M . datos: densidad del metanol 0,8g/mL
Cual será la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37% de pureza y densidad de 1,18 g/mL
Tenemos una solución de ácido sulfúrico H2SO4 2M cuya densidad es 1,15 g/mL. Expresa suconcentración como molalidad, fracción molar y porcentaje en masa
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta obtener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de ladisolución resultante si se han utilizado 15 mL de un acido sulfúrico de 96% de pureza y 1,85 g/mL de densidad
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético C2H4O2. Cada litro de vinagre contiene50 g de ácido acético aproximadamente. ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?
Una persona que padece úlcera en el duodeno tiene una concentración de 0,077 M de HCl en sus jugos gástricos, si seagregan diariamente 3 litros de jugos, ¿Qué masa de ácido se produce en el estómago?
Cuantos mililitros de ácido sulfúrico del 95% de pureza y densidad 1,8 g/mL son necesarios para preparar 200 mL desolución 0,5M de este ácido?
Calcula el porcentaje m/v de una solución que contiene 180,2 gramos de acido acético C2H4O2 por litro. Si además se sabe que la densidad de la solución es de 1,0236 g/mL.¿Cuál será la molalidad de dicha solución?
Determina la molaridad, la normalidad y la molalidad de una solución de ácido fosfórico H3PO4 cuya concentración en porcentaje es del 85% m/m y cuyadensidad es de 1, g/mL
El hipoclorito de sodio comercial empleado como blanqueador se vende a una concentración del 5,25%. Calcula la cantidad de hipoclorito necesario para preparar 50mL de solución al...