Ejercicios de soluciones

UNIDAD 2: SOLUCIONES.


PROBLEMAS PROPUESTOS



A.- CALCULO DE CONCENTRACIONES

1. Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de lasolución es de 1.42 g/mL
Concentración = 15.76 M

2. Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129 g/mL.
Molaridad = 1.47 M

3. Calcula lamolalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/mL.
Molalidad = 500 m

4. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
X = 0.1167

5.¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato de potasio en agua?
R = 0.435 N

6. Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4 M.
R = 2.8 N

7.¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?
R = 0.0337 mol ; 0.0337 eq

8. ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?
R = 0.0563 mol ;0.1126 eq

9. Calcula la molaridad de una solución 0.5 N de dicromato de potasio que se reduce a Cr+3.
R = 0.0833 M

10. Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercialque contiene 3.62 % en peso del soluto.
X = 8.9*10-3

11. El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF?
Vsn = 3.02 x 105 L12. Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.
(Sol.: 0,69 Molar, 25,25g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y 0,012 )

13. ¿Cual es la Molaridad de una disolución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contienen 10 g de soluto?
(Sol.: 0,99 Molar)





B.-PREPARACION DE SOLUCIONES

1. Determinar la cantidad de hidróxido de sodio que se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,5 Molar y densidad 1,016 g/ml. (Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)

2....