Ejercicios De Unidades De Concentracion

1. Calcule la Moralidad, molalidad, fracciones molares, porcentaje peso a peso y porcentaje peso a volumen de una solución de 24,4 g de NaOH y 97,6 g de H2O en un volumen de 100 ml .
2. Se preparauna solución disolviendo 25 ml de etanol (d=0,789 g/ml) en agua suficiente para preparar 500,0 ml de solución. Cual es la Molaridad?
3. Se desea preparar 0,250 L de una solución acuosa de K2CrO40,35 M. Que masa de K2CrO4 se debe utilizar?
4. Se debe preparar una solución de K2CrO4 0,010 M (250,0 ml) partiendo de una solución de K2CrO4 0,25 M y diluir con agua. Que volumen de solucióninicial se debe utilizar?
5. Que volumen de ácido fosfórico concentrado (85 %, 14,8 M) se requiere para preparar 5,00 litros de H3PO4 0,25 M .
6. Una botella tiene el rótulo “ácido clorhídrico al 20,20% y densidad 1,096 g/ml. Calcular M y m .
7. Que volumen de ácido acético glacial (17,4 M) se requiere para preparar 8,50 litros de vinagre (10 % (p/v)).
8. Como podría preparar 125 ml de acetatode níquel (II) 0,30 M partiendo de la sal tetrahidratada (4 H20). Indique los cálculos?
9. Una botella marcada con el 85 % de ácido fosfórico, densidad 1,70 g ml-1. Calcular: Molaridad, molalidad,porcentaje peso a volumen.
10. Defina (terminología de soluciones): Acuosa, concentrada, concentración, concentrar, diluido, dilución, disolver, soluto, disolvente.
11. En una etiqueta de unfrasco de ácido nítrico se lee “HNO3 60% y densidad 1,2 g/mL”. Calcule el peso de ácido nítrico en 300 mL de solución.
12. Calcule la molaridad del ácido sulfúrico del 92 %, densidad 1,83 g/mL
13. Quéconcentración molar final de –OH se obtiene cuando se adicionan 120 mL de NaOH 0,4 M a 40 mL de KOH 0,8 M.
14. Si la densidad del ácido sulfúrico 1 M es 1,22 g/mL, Cual será el porcentaje en pesode la solución?
15. Cuantos gramos de NaCl se tienen en 500 mL de una solución de densidad 1,1 g/mL, al 0,9 %
16. Se tiene una solución de HNO3 al 68 % y una densidad de 1,4 g/mL. Calcule: N, X...