ejercicios electrolitos

Taller 2-1 Electrolitos

1. Explique y dé ejemplos de un par conjugado ácido-base.
2. De la siguiente lista de especies químicas: H2O, NaOH, NH3, HNO3, OH–,H3O+, NH4+, HCO3–, CN–, CH3NH3+. Seleccione:
a) los ácidos de Bronsted: H2O
b) las base de Bronsted: H2O, NaOH, NH3
c) los ácidos de Arrhenius:
d) las bases deArrhenius: NaOH, NH3
3. Para cada uno de los siguientes ácidos en solución acuosa, escriba la fórmula de sus respectivas bases conjugadas: a) HCl, b) HBr, c) HNO3, d) H2SO4,e) HCN, f) HF, g) CH3COOH.
4. ¿Cuál de las soluciones siguientes tiene la concentración total de iones más alta?
( ) 0.04 M de (NH4)2SO4 ( ) 0.1 M de NaCl( ) 0.03 M de Al2(SO4)3 ( ) 0.1 M de CH3OH
( ) 0.05 M de HBr

Justifique sus respuestas
5. La Ka para un ácido A es 1.5 x 10−4 y la Ka para unácido B es 2 x 10−3. ¿Cuál de los dos ácidos es más fuerte? Explique su respuesta.
6. La concentración promedio del sodio (Na+) en el plasma sanguíneo es 0.14 M. Si unapersona tiene 3.0 litros de plasma sanguíneo, cuántos gramos de Na+ (peso atómico = 22.99) tendrá el plasma?
7. Calcule la presión osmótica de una solución a 37 °C quese preparó disolviendo en 1.0 Litro de agua las siguientes cantidades de soluto: 6.9 g de NaCl, 0.35 g de KCl, 0.28 g de CaCl2, 2.1 g de NaHCO3, 1.6 g de NaH2PO4, 0.29 gde MgSO4 · 7H2O, y 2.0 g de glucosa.
8. Un suero fisiológico se preparó disolviendo en 500 mL de agua las siguientes cantidades de soluto: 4.1 g de NaCl, 0.10 gde CaCl2, 0.45 g de glucosa y 0.15 g de CH3COOH (Ka = 1.8 x 10−5). Determine la presión osmótica de la solución a 37 °C y los meq de Ca2+ en 10 mL de esta solución.