EJERCICIOS MOLARIDAD

¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
PM NaCl = 23+35.5 =58.5 grs/mol

N=M*v-->M=2,5/1=2.5M

M=n/v-->n=0.25*2,5=0,625

n=m/PM-->m=0,625*58.5


X = 36.56 grs¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
Pm Na2SO4 =Na 23*2+ S 32 + O 16*4 =142 grs/mol valencia=2 para este compuesto n=500/142 moles

N=M*V=>M=N/v=0,75/2=0,375MM=n/V-->V=3,52/0,375=9.38 litros.


¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución?
PM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 grs/mol
sacamos el numero de molesn=250/111=2,25 moles
M=2,25/1,5=1,5M
ahora sacamos la normalidad para esta disolución la valencia es dos
N=M*v=1,5*2=3N


¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N?He aquí otra forma de resolverlo

4.-Pm BaCl2 = 137+35.5*2 = 208grs/mol la valencia de este ejemplo es 2

1 eqgr = PM/v = 208/2 = 104 grs



104 grs ----- 1 eq gramo

X---------------1.5 eq gramo



X = 156grs



156 grs ------------------ 1000 cc o ml

X --------------------------- 1500 cc o ml



X = 234grs necesitamos para preparar la disolución 1.5 NCalcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y molalidad sonlos moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que calcular los moles de soluto


moles = masa /PM

PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol



22% en peso significa que tiene 22 grs desoluto en 100 grs de solucion luego

1 mol ------------------ 138 grs

X ------------------------- 22

X = 0.16 moles de soluto

si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v

v = 100/ 1.24 = 80.6ml de disolución



M=n/v=0,16/0,086=1,86



para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego



disolvente...