ejercicios química organica

RELACIÓN 1
1.1.

Describe la configuración del estado fundamental de cada uno de los siguientes elementos:
a) Oxígeno b) Silicio
c) Azufre

1.2.

¿Cuántos electrones tiene cada uno de los elementos siguientes en su capa externa?
a) Magnesio
b) Molibdeno
c) Selenio

1.3.

Dibuja una molécula de cloroformo, CHCl3, usando líneas en forma de cuña, normales y de trazos, para indicarsu geometría tetraédrica.

1.4.

Convierte el esquema siguiente del etano, C2H6, en un dibujo convencional donde se usen líneas de cuña,
normales y de trazos, para representar la geometría tetraédrica de cada carbono.

1.5.

¿Cuáles son las fórmulas probables de las sustancias siguientes?
a) GeCl?
b) AlH?
c) CH?Cl2
d) SiF?
e) CH3NH?

1.6.

Dibuja las estructuras de Lewis y delíneas de las siguientes sustancias, mostrando todos los pares de electrones
no enlazantes:
a) CHCl3, cloroformo
b) H2S, sulfuro de hidrógeno
c) CH3NH2 , metilamina
d) CH3Li, metillitio

1.7.

¿Por qué una molécula orgánica no puede tener la fórmula C2H7?

1.8.

Dibuja una estructura de líneas del propano, CH3CH2CH3. Indica el valor de cada ángulo de enlace y la forma
general de lamolécula.

1.9.

Convierte el siguiente modelo molecular del hexano, un componente de la gasolina, en una estructura de líneas.

1.10. Dibuja una estructura de líneas para el propeno, CH3CH=CH2, indica la hibridación de cada carbono y el valor
de cada ángulo de enlace.
1.11. Dibuja una estructura de líneas para el 1,3-butadieno, H2C=CH-CH=CH2; indica la hibridación de cada carbono
y el valor decada ángulo de enlace.
1.12. La figura muestra un modelo de la aspirina (ácido acetilsalicílico). Identifica la hibridación de cada átomo de
carbono e indica qué átomos tienen pares de electrones sin compartir.

1.13. Dibuja una estructura de líneas para el propino CH3C≡CH. Indica la hibridación de cada carbono y el valor de
cada ángulo de enlace.
1.14. Sitúa los pares de electrones nocompartidos de las siguientes moléculas e indica la geometría que deben tener
sus átomos: a) dimetil éter, b) trimetilamina, c) fosfina, d) metionina, CH3SCH2CH2CH(NH2)COOH.

1.15. Indica cuántos hidrógenos están enlazados a cada carbono en los siguientes compuestos y escribe la fórmula
molecular de cada sustancia:

Adrenalina

Estrona (una hormona)

1.16. Dibuja las estructuras esqueletalesde los compuestos que poseen las siguientes fórmulas moleculares. Hay más
de una posibilidad en cada caso: a) C5H12; b) C2H7N; c) C3H6O; d) C4H9Cl.
1.17. El siguiente modelo molecular corresponde al ácido para-aminobenzoico, un ingrediente activo de muchos
protectores solares. Indica las posiciones de los dobles enlaces y dibuja su estructura esqueletal.

1.18. Convierte cada uno de lossiguientes modelos moleculares en una estructura normal de líneas e indica la fórmula
de cada uno.

Coniina (componente tóxico de la cicuta)

alanina (un aminoácido)

1.19. A continuación se muestra un modelo del ácido cítrico, la sustancia principal del denominado ciclo del ácido
cítrico mediante el que se metabolizan las moléculas de los alimentos en el cuerpo. Sólo se muestra la conexiónentre átomos; no se han dibujado algunos enlaces. Completa la estructura dibujando los enlaces que faltan y los
pares de electrones sin compartir.

1.20. A continuación se muestra un modelo del paracetamol (acetaminofeno), un analgésico suave. Identifica la
hibridación de cada átomo de carbono en esta sustancia e indica qué átomos tienen pares de electrones sin
compartir.

1.21. Elsiguiente modelo corresponde al aspartame, C14H18N2O5, un edulcorante comercial. Solo se indican las
conexiones entre los átomos, no los enlaces múltiples. Completa la estructura indicando las posiciones de los
enlaces múltiples.

1.22. ¿Cuántos electrones de valencia tiene cada uno de los átomos siguientes?
a) Cinc
b) Yodo
c) Silicio
d) Hierro
1.23. Escribe la configuración electrónica del...